Bronsted Lowry lwn Arrhenius
Asid dan bes ialah dua konsep penting dalam kimia. Mereka mempunyai sifat yang bertentangan. Kami biasanya mengenal pasti asid sebagai penderma proton. Asid mempunyai rasa masam. Jus limau nipis, cuka adalah dua asid yang kita temui di rumah kita. Mereka bertindak balas dengan bes yang menghasilkan air, dan mereka juga bertindak balas dengan logam untuk membentuk H2; dengan itu, meningkatkan kadar kakisan logam. Asid boleh dikategorikan kepada dua, berdasarkan keupayaannya untuk memisahkan dan menghasilkan proton. Asid kuat seperti HCl, HNO3 terion sepenuhnya dalam larutan untuk memberikan proton. Asid lemah seperti CH3COOH sebahagiannya tercerai dan memberikan jumlah proton yang lebih sedikit. Ka ialah pemalar pemisahan asid. Ia memberi petunjuk tentang keupayaan untuk kehilangan proton asid lemah. Untuk memeriksa sama ada sesuatu bahan itu asid atau tidak, kita boleh menggunakan beberapa penunjuk seperti kertas litmus atau kertas pH. Dalam skala pH, dari 1-6 asid diwakili. Asid dengan pH 1 dikatakan sangat kuat dan, apabila nilai pH meningkat, keasidan berkurangan. Selain itu, asid menukarkan litmus biru kepada merah.
Bes mempunyai sabun yang licin seperti rasa dan rasa pahit. Mereka bertindak balas dengan mudah dengan asid yang menghasilkan molekul air dan garam. Soda kaustik, ammonia dan soda penaik adalah beberapa bes biasa yang sering kita temui. Bes boleh dikategorikan kepada dua, berdasarkan keupayaannya untuk mengasingkan dan menghasilkan ion hidroksida. Bes kuat seperti NaOH dan KOH terion sepenuhnya dalam larutan untuk memberikan ion. Bes lemah seperti NH3 tercerai sebahagian dan memberikan jumlah ion hidroksida yang lebih sedikit. Kb ialah pemalar pemisahan asas. Ia memberi petunjuk tentang keupayaan untuk kehilangan ion hidroksida daripada bes lemah. Asid dengan nilai pKa yang lebih tinggi (lebih daripada 13) ialah asid lemah, tetapi bes konjugatnya dianggap sebagai bes kuat. Untuk memeriksa sama ada sesuatu bahan adalah asas atau tidak kita boleh menggunakan beberapa penunjuk seperti kertas litmus atau kertas pH. Bes menunjukkan nilai pH lebih tinggi daripada 7 dan ia menukar litmus merah kepada biru.
Selain daripada ciri di atas, kita boleh mengenal pasti asid dan bes berdasarkan beberapa ciri lain. Asid dan bes ditakrifkan dalam beberapa cara oleh pelbagai saintis seperti Bronsted, Lewis dan Arrhenius.
Bronsted Lowry
Bronsted mentakrifkan bes sebagai bahan yang boleh menerima proton dan asid sebagai bahan yang boleh mengeluarkan proton. Bronsted mengemukakan teori ini pada tahun 1923. Pada masa yang sama, Thomas Lowry secara bebas mengemukakan teori yang sama. Oleh itu, takrifan ini dikenali sebagai takrifan Bronsted-Lowry.
Arrhenius
Svante Arrhenius, seorang saintis Sweden, mencadangkan teorinya tentang asid dan bes pada akhir 1800-an. Menurut definisi Arrhenius, sebatian harus mempunyai anion hidroksida dan keupayaan untuk mendermakannya sebagai ion hidroksida untuk menjadi bes. Dan sebatian harus mempunyai hidrogen dan keupayaan untuk mendermakannya sebagai proton untuk menjadi asid. Jadi HCl ialah asid Arrhenius dan NaOH ialah bes Arrhenius. Teori ini membantu menjelaskan pembentukan air semasa tindak balas peneutralan asid-bes.
Apakah perbezaan antara Bronsted Lowry dan Arrhenius?
• Menurut teori Bronsted- Lowry, bes ialah penerima proton. Menurut teori Arrhenius, bes ialah penderma ion hidroksida.
• Teori Arrhenius tidak menjelaskan mengapa sesetengah bahan seperti natrium bikarbonat boleh bertindak seperti bes. Tetapi teori Bronsted Lowry boleh menjelaskan perkara ini.
