Perbezaan Antara Bronsted dan Lewis

2024 Pengarang: Alex Aldridge | [email protected]. Diubah suai terakhir: 2023-12-17 13:46

Bronsted lwn Lewis

Asid dan bes ialah dua konsep penting dalam kimia. Mereka mempunyai sifat yang bertentangan. Kami biasanya mengenal pasti asid sebagai penderma proton. Asid mempunyai rasa masam. Jus limau nipis, cuka adalah dua asid yang kita temui di rumah kita. Mereka bertindak balas dengan bes yang menghasilkan air, dan mereka juga bertindak balas dengan logam untuk membentuk H₂, sekali gus meningkatkan kadar kakisan logam. Asid boleh dikategorikan kepada dua, berdasarkan keupayaannya untuk memisahkan dan menghasilkan proton. Asid kuat seperti HCl, HNO₃ terion sepenuhnya dalam larutan untuk memberikan proton. Asid lemah seperti CH₃COOH sebahagiannya tercerai dan memberikan jumlah proton yang lebih sedikit. K_{a ialah pemalar pemisahan asid. Ia memberi petunjuk tentang keupayaan untuk kehilangan proton asid lemah. Untuk memeriksa sama ada sesuatu bahan itu asid atau tidak, kita boleh menggunakan beberapa penunjuk seperti kertas litmus atau kertas pH. Dalam skala pH, dari 1-6 asid diwakili. Asid dengan pH 1 dikatakan sangat kuat, dan apabila nilai pH meningkat, keasidan berkurangan. Selain itu, asid menukarkan litmus biru kepada merah.}

Bes mempunyai sabun yang licin seperti rasa dan rasa pahit. Mereka bertindak balas dengan mudah dengan asid yang menghasilkan molekul air dan garam. Soda kaustik, ammonia dan soda penaik adalah beberapa bes biasa yang sering kita temui. Bes boleh dikategorikan kepada dua, berdasarkan keupayaannya untuk mengasingkan dan menghasilkan ion hidroksida. Bes kuat seperti NaOH dan KOH terion sepenuhnya dalam larutan untuk memberikan ion. Bes lemah seperti NH₃ tercerai sebahagian dan memberikan jumlah ion hidroksida yang lebih sedikit. K_b ialah pemalar pemisahan asas. Ia memberi petunjuk tentang keupayaan untuk kehilangan ion hidroksida daripada bes lemah. Asid dengan nilai pK_{a yang lebih tinggi (lebih daripada 13) ialah asid lemah, tetapi bes konjugatnya dianggap sebagai bes kuat. Untuk memeriksa sama ada sesuatu bahan adalah asas atau tidak kita boleh menggunakan beberapa penunjuk seperti kertas litmus atau kertas pH. Bes menunjukkan nilai pH lebih tinggi daripada 7 dan ia menukar litmus merah kepada biru.}

Selain daripada ciri di atas, kita boleh mengenal pasti asid dan bes berdasarkan beberapa ciri lain. Asid dan bes ditakrifkan dalam beberapa cara oleh pelbagai saintis seperti Bronsted, Lewis dan Arrhenius.

Bronsted

Bronsted mentakrifkan bes sebagai bahan yang boleh menerima proton dan asid sebagai bahan yang boleh mengeluarkan proton. Bronsted mengemukakan teori ini pada tahun 1923. Pada masa yang sama, Thomas Lowry secara bebas mengemukakan teori yang sama. Oleh itu, takrifan ini dikenali sebagai takrifan Bronsted-Lowry.

Lewis

Pada tahun 1923 Lewis mengemukakan teorinya tentang asid dan bes. Di sana, dia menerangkan asid sebagai spesies, yang menerima pasangan elektron. Bes Lewis ialah bahan yang boleh mendermakan pasangan elektron. Jadi menurut Lewis, mungkin terdapat molekul, yang tidak mempunyai hidrogen, tetapi boleh bertindak sebagai asid. Contohnya, BCl₃ ialah asid Lewis, kerana ia boleh menerima pasangan elektron. Dan juga molekul, yang tidak mempunyai hidroksida, boleh bertindak sebagai bes. Contohnya, NH_{3 ialah bes Lewis, kerana ia boleh menderma pasangan elektron pada nitrogen.}

Apakah perbezaan antara Bronsted dan Lewis?

• Bronsted mentakrifkan asid sebagai penderma proton manakala Lewis mentakrifkan asid sebagai penerima pasangan elektron.

• Menurut teori Bronsted, bes ialah penerima proton. Menurut teori Lewis bes ialah penderma pasangan elektron.

• Oleh itu, sesetengah molekul, yang tidak mempunyai proton, boleh menjadi asid mengikut teori Lewis.