Perbezaan Antara Kealkalian dan pH

2024 Pengarang: Alex Aldridge | [email protected]. Diubah suai terakhir: 2023-12-17 13:46

Kealkalian lwn pH

pH ialah istilah yang paling biasa digunakan dalam makmal. Ia dikaitkan dengan pengukuran kealkalian dan ukuran keasidan.

Kealkalian

‘Kealkalian’ mempunyai sifat alkali. Unsur kumpulan 1 dan kumpulan 2, yang juga dikenali sebagai logam alkali dan logam alkali tanah, dianggap beralkali apabila ia larut dalam air. Natrium hidroksida, kalium hidroksida, magnesium hidroksida, dan kalsium karbonat adalah beberapa contoh. Arrhenius mentakrifkan bes sebagai bahan yang menghasilkan OH^– dalam larutan. Molekul tersebut membentuk OH^– apabila dilarutkan dalam air, oleh itu, bertindak seperti bes. Kealkalian larutan diukur dengan mengambil jumlah semua bes dalam larutan itu. Biasanya, apabila mengira kealkalian, jumlah karbonat (CO₃^2-), bikarbonat (HCO_{3 –), dan kealkalian hidroksida (OH}–^{) diambil. Larutan alkali bertindak balas dengan mudah dengan asid menghasilkan molekul air dan garam. Mereka menunjukkan nilai pH lebih tinggi daripada 7 dan menukar litmus merah kepada biru. Terdapat bes lain kecuali bes beralkali seperti NH}3 _{Mereka juga mempunyai sifat asas yang sama. Kealkalian penting dalam meneutralkan keasidan, menyingkirkan lemak dan minyak. Oleh itu, kebanyakan detergen mempunyai kealkalian.}

pH

pH ialah skala, yang boleh digunakan untuk mengukur keasidan atau keasaman dalam larutan. Skala mempunyai nombor dari 1 hingga 14. pH 7 dianggap sebagai nilai neutral. Air tulen dikatakan mempunyai pH 7. Dalam skala pH, dari 1-6 mewakili asid. Asid boleh dikategorikan kepada dua, berdasarkan keupayaannya untuk memisahkan dan menghasilkan proton. Asid kuat seperti HCl, HNO₃ terion sepenuhnya dalam larutan, untuk memberikan proton. Asid lemah seperti CH_{3COOH tercerai separa dan memberikan jumlah proton yang lebih sedikit. Asid dengan pH 1 dikatakan sangat kuat, dan apabila nilai pH meningkat, keasidan berkurangan. Jadi nilai pH lebih daripada 7 menunjukkan keasaman. Apabila keasaman meningkat, nilai pH juga akan meningkat, dan bes kuat akan mempunyai nilai pH 14.}

Skala

pH adalah logaritma. Ia boleh ditulis seperti di bawah, berbanding dengan kepekatan H^{+ dalam larutan.}

pH=-log [H^+]

Dalam penyelesaian asas, tidak ada sebarang H⁺s. Oleh itu, dalam situasi seperti itu, daripada –log [OH^{–] nilai pOH boleh ditentukan.}

Sejak, pH + pOH=14

Oleh itu, nilai pH larutan asas juga boleh dikira. Terdapat meter pH dan kertas pH di makmal, yang boleh digunakan untuk mengukur nilai pH secara langsung. Kertas pH akan memberikan nilai pH anggaran, manakala meter pH memberikan nilai yang lebih tepat.

Apakah perbezaan antara Kealkalian dan pH?

• pH mengukur jumlah [H^{+] dalam larutan dan ia merupakan ukuran kuantitatif kealkalian. Kealkalian memberikan petunjuk kualitatif tentang tahap bes atau garam asas yang terdapat dalam larutan.}

• Apabila pH meningkat, kealkalian tidak semestinya perlu ditingkatkan, kerana kealkalian berbeza daripada keasaman.

• Kealkalian ialah keadaan mempunyai nilai pH lebih tinggi daripada 7.

• pH juga mengukur keasidan, bukan sahaja kealkalian.