Sel lwn Bateri
Apabila pelbagai cara menghasilkan tenaga elektrik ditemui, kehidupan manusia menjadi lebih mudah. Dengan penciptaan bateri, banyak produk lain masuk ke pasaran.
Bateri
Bateri penting untuk menghasilkan kuasa. Bateri ialah satu atau lebih sel elektrokimia. Dalam bateri, tenaga kimia disimpan, dan ia kemudiannya ditukar kepada tenaga elektrik. Konsep bateri telah dicipta oleh Alessandro Volta pada tahun 1800. Bateri adalah keperluan rumah yang diperlukan setiap hari. Walaupun kebanyakan peralatan kini berfungsi secara langsung dengan elektrik, banyak peranti kecil atau mudah alih lain memerlukan bateri. Contohnya, jam penggera, alat kawalan jauh, mainan, obor, kamera digital, radio berfungsi dengan arus yang dibekalkan oleh bateri. Menggunakan bateri adalah lebih selamat daripada menggunakan elektrik utama secara langsung.
Terdapat banyak bateri di bawah pelbagai jenama di pasaran hari ini. Kecuali nama jenama, bateri ini boleh dibahagikan kepada dua jenis mengikut kimia penjanaan elektrik. Ia adalah bateri alkali dan litium. Voltan biasa untuk bateri beralkali ialah 1.5 V dan voltan boleh ditingkatkan dengan mempunyai satu siri bateri. Terdapat pelbagai saiz bateri (AA, AA-, AAA, dsb.) dan arus yang dihasilkan oleh bateri bergantung pada saiz. Sebagai contoh, bateri AA menghasilkan arus 700 mA. Kini terdapat juga bateri alkali yang boleh dicas semula. Bateri litium menghasilkan voltan 1.5 V atau lebih daripada itu bergantung pada reka bentuk. Ini hendaklah dilupuskan selepas digunakan dan tidak boleh dicas semula. Bateri litium digunakan dalam peranti kecil seperti jam tangan, kalkulator, alat kawalan jauh kereta. Selanjutnya, ia boleh digunakan dalam peranti yang berkuasa dan besar seperti kamera digital. Selain daripada pengkategorian ini, bateri boleh dibahagikan kepada dua sebagai bateri pakai buang dan bateri boleh dicas semula.
Sel
Sel menghasilkan elektrik melalui proses kimia. Terdapat banyak jenis sel elektrokimia seperti sel galvanik, sel elektrolitik, sel bahan api dan sel aliran. Sel ialah gabungan agen penurun dan pengoksidaan, yang dipisahkan secara fizikal antara satu sama lain. Biasanya pemisahan dilakukan dengan jambatan garam. Walaupun ia dipisahkan secara fizikal, kedua-dua separuh sel berada dalam hubungan kimia antara satu sama lain. Sel elektrolitik dan galvanik adalah dua jenis sel elektrokimia. Dalam kedua-dua sel elektrolitik dan galvanik, tindak balas pengurangan pengoksidaan sedang berlaku. Oleh itu, pada asasnya, dalam sel elektrokimia terdapat dua elektrod yang dipanggil anod dan katod. Kedua-dua elektrod disambungkan secara luaran dengan voltmeter tahan tinggi; oleh itu, arus tidak akan dihantar antara elektrod. Voltmeter ini membantu mengekalkan voltan tertentu antara elektrod tempat tindak balas pengoksidaan berlaku. Tindak balas pengoksidaan berlaku pada anod, dan tindak balas pengurangan berlaku pada katod. Elektrod direndam dalam larutan elektrolit yang berasingan. Biasanya, larutan ini adalah larutan ionik yang berkaitan dengan jenis elektrod. Sebagai contoh, elektrod kuprum direndam dalam larutan kuprum sulfat dan elektrod perak direndam dalam larutan perak klorida. Penyelesaian ini berbeza; oleh itu, mereka perlu dipisahkan. Cara paling biasa untuk memisahkannya ialah jambatan garam. Dalam sel elektrokimia, tenaga keupayaan sel ditukar kepada arus elektrik.
Apakah perbezaan antara Sel dan Bateri?
• Bateri mungkin terdiri daripada beberapa sel.
• Jika bateri mempunyai satu siri sel, voltannya lebih tinggi daripada satu sel.
