Cecair lwn Penyelesaian
Kita semua sedar tentang cecair yang merupakan contoh salah satu daripada tiga fasa jirim wujud (plasma ialah fasa keempat). Cecair dicirikan oleh keupayaannya untuk mengalir dan keupayaannya untuk mengambil bentuk bekas di mana ia diletakkan. Air adalah contoh terbaik cecair dan juga larutan yang merupakan sub kategori cecair. Larutan terbentuk apabila sesuatu ditambah atau dilarutkan dalam cecair. Anda membuat penyelesaian apabila anda menambah garam atau gula ke dalam segelas air. Adakah anda sedar tentang perbezaan antara cecair dan larutan yang kelihatan serupa dengan anda? Mari kita ketahui dalam artikel ini.
Selagi cecair terdiri daripada satu bahan, ia kekal tulen dan dipanggil cecair. Apabila sesuatu ditambah kepadanya, ia menjadi penyelesaian. Larutan ditakrifkan sebagai campuran homogen bahan dengan komposisi berubah-ubah. Apabila anda menambah sedikit gula ke dalam air, air adalah dalam bahagian yang lebih besar daripada gula dan dipanggil pelarut manakala gula yang dalam bahagian yang lebih kecil dipanggil zat terlarut. Seseorang boleh menambah banyak zat terlarut dalam larutan seperti anda boleh menambah garam kepada larutan air dan gula yang sama. Seseorang boleh mendapatkan penyelesaian kerana sifat zat terlarut untuk larut dalam air. Walaupun terdapat campuran yang heterogen (seperti konkrit dengan komponen yang tidak diagihkan secara seragam ke seluruh campuran) larutan adalah homogen kerana ia mempunyai komposisi dan sifat yang seragam.
Terdapat banyak lagi sifat penyelesaian selain daripada kehomogenan. Juzuk penyelesaian tidak berpisah sendiri dan melalui penapis halus tidak berubah. Jika anda menambah sedikit gula ke dalam segelas air dan tidak juga mengacau air, gula perlahan-lahan larut dalam air yang menempati ruang antara molekul kosong di dalam air. Proses pelarutan zat terlarut dalam pelarut ini adalah serupa dengan proses resapan seperti yang dilihat dalam gas.
Terdapat pelbagai jenis penyelesaian dan jika anda berpendapat bahawa larutan mengandungi pepejal dalam cecair sahaja, fikirkan semula. Terdapat juga larutan cecair yang berbeza sebagai tambahan kepada larutan yang terdiri daripada ketiga-tiga, pepejal, cecair dan gas. Kami lebih mengetahui tentang penyelesaian pepejal dalam cecair dan cecair dan cecair. Tetapi atmosfera ialah contoh yang sangat indah bagi larutan gas di mana nitrogen adalah pelarut manakala gas penting lain seperti oksigen, karbon dioksida, neon, argon dll berada dalam kesan dan wap air turut bercampur.
Pelarut dipanggil pekat atau cair bergantung kepada peratusan zat terlarut di dalamnya. Terdapat satu lagi sifat yang dipanggil keterlarutan yang memberitahu berapa banyak zat terlarut boleh larut dalam cecair. Anda boleh terus menambah garam atau gula ke dalam segelas air tetapi akan tiba masanya apabila larutan menjadi tepu dan lebih banyak zat terlarut tidak boleh ditambah kepada larutan.
Perbezaan Antara Cecair dan Larutan
• Walaupun larutan pepejal dalam cecair atau dua cecair kelihatan seperti cecair, terdapat perbezaan antara cecair tulen dan larutan.
• Cecair diperbuat daripada satu jenis molekul manakala penyelesaian terdiri daripada dua atau lebih jenis molekul
• Larutan juga merupakan sejenis cecair walaupun ia bukan cecair tulen
• Cecair tulen ialah keadaan jirim manakala larutan ialah campuran homogen bahan dalam bentuk cecair
• Semua sifat asas cecair (seperti takat didih, takat lebur, tekanan wap dll) berubah apabila ia menjadi larutan
