Perbezaan utama antara cecair tepu dan cecair termampat ialah kita boleh membuat cecair tepu melalui penambahan zat terlarut kepada pelarut sehingga kita tidak dapat menambahkan lagi zat terlarut sedangkan cecair termampat terbentuk apabila kita menggunakan tekanan luar sehingga larutan itu memampat disebabkan oleh pengurangan ruang kosong antara molekul.
Tepu dan mampatan adalah sifat fizikal yang penting bagi sebarang cecair. Berbanding dengan pepejal, ruang antara molekul dalam cecair adalah besar membayangkan bahawa ia boleh dimampatkan dengan menggunakan tekanan. Sebaliknya, ketepuan merujuk kepada titik apabila kita tidak boleh menambah lagi zat terlarut kepada cecair. Apabila kita menggunakan lebih banyak tekanan pada cecair sebagai tambahan kepada tekanan atmosfera, ia cenderung untuk memampatkan kerana terdapat ruang kosong antara molekul. Terdapat perbezaan antara cecair tepu dan cecair mampat yang kami terangkan secara ringkas di bawah.
Apakah itu Cecair Tepu?
Kita boleh mentakrifkan cecair tepu sebagai cecair yang suhu dan tekanannya adalah sedemikian rupa sehingga jika anda cuba mengurangkan tekanan tanpa mengubah suhu, cecair itu mula mendidih.
Rajah 01: Ketepuan Penyelesaian yang mengandungi enzim dengan Substrat
Cara lain untuk mentakrifkannya adalah dari segi ruang antara molekulnya. Di sini, kita boleh mentakrifkannya sebagai larutan yang mengandungi cukup pepejal, cecair atau gas lain dengan cara yang tidak lagi pepejal, cecair atau gas akan larut dalam larutan pada suhu dan tekanan tertentu.
Apakah itu Cecair Mampat?
Syarat yang diperlukan oleh larutan untuk mengelaskannya sebagai cecair termampat adalah seperti berikut:
- Isipadu khususnya hendaklah kurang daripada isipadu khusus cecair itu apabila tepu
- Suhu hendaklah di bawah suhu tepu
- Tekanannya hendaklah lebih daripada tekanan tepu
- Entalpi (jumlah tenaga dalaman dan hasil daripada tekanan dan isipadu) cecair termampat mestilah kurang daripada entalpi cecair tepu
Apabila kita bercakap tentang cecair termampat, kita membayangkan bahawa tekanannya lebih besar daripada tekanan tepunya pada sebarang suhu tertentu. Secara umum, cecair termampat boleh dianggap sebagai cecair tepu pada suhu tertentu.
Apakah Perbezaan Antara Cecair Tepu dan Cecair Mampat?
Cecair tepu ialah cecair yang suhu dan tekanannya adalah sedemikian rupa sehingga jika anda cuba menurunkan tekanan tanpa mengubah suhu, cecair mula mendidih sedangkan cecair termampat ialah cecair di bawah keadaan mekanikal atau termodinamik yang memaksanya menjadi cecair. Ini adalah satu perbezaan ketara antara cecair tepu dan cecair termampat. Lebih-lebih lagi, kita boleh membuat cecair tepu melalui menambahkan bahan terlarut kepada pelarut sehingga kita tidak boleh menambah apa-apa lagi bahan terlarut semasa cecair termampat terbentuk apabila kita menggunakan tekanan luar sehingga larutan mampat akibat pengurangan ruang kosong antara molekul. Ini ialah perbezaan utama antara cecair tepu dan cecair mampat.
Maklumat di bawah menunjukkan perbezaan antara cecair tepu dan cecair termampat dalam bentuk jadual.
Ringkasan – Cecair Tepu lwn Cecair Mampat
Cecair ialah fasa jirim yang mengandungi molekul yang mempunyai ruang antara molekul yang lebih besar daripada pepejal dan lebih kecil daripada gas. Ini memberikan cecair keupayaan mereka untuk mengalir. Walau bagaimanapun, kita boleh menambah zat terlarut kepada cecair (larutan) untuk mengisi ruang kosong antara molekul (ruang antara molekul). Atau kita boleh memampatkan cecair untuk mengurangkan ruang kosong. Oleh itu, perbezaan antara cecair tepu dan cecair termampat adalah dalam kaedah penyediaannya; kita boleh memberikannya kerana kita boleh membuat cecair tepu melalui penambahan zat terlarut kepada pelarut sehingga kita tidak boleh menambah lagi zat terlarut manakala cecair termampat terbentuk apabila kita menggunakan tekanan luar sehingga larutan itu memampat kerana pengurangan ruang kosong antara molekul.
