Perbezaan Antara EDTA dan EGTA

2024 Pengarang: Alex Aldridge | [email protected]. Diubah suai terakhir: 2023-12-17 13:46

EDTA lwn EGTA

EDTA dan EGTA kedua-duanya adalah agen kelat. Kedua-duanya adalah asid karboksilik poliamino dan mempunyai sifat yang lebih kurang sama.

EDTA

EDTA ialah nama singkatan untuk asid tetraasetik Ethylene diamine. Ia juga dikenali sebagai (etilena dinitrilo) asid tetraasetik. Berikut ialah struktur EDTA.

Molekul EDTA mempunyai enam tapak di mana ion logam boleh diikat. Terdapat dua kumpulan amino dan empat kumpulan karboksil. Dua atom nitrogen kumpulan amino mempunyai pasangan elektron yang tidak dikongsi dalam setiap satu. EDTA ialah ligan heksadentat. Juga, ia adalah agen pengkelat kerana keupayaan untuk mengasingkan ion logam. EDTA membentuk kelat dengan semua kation kecuali logam alkali dan kelat ini cukup stabil. Kestabilan terhasil daripada beberapa tapak kompleks dalam molekul yang menimbulkan struktur seperti sangkar yang mengelilingi ion logam. Ini mengasingkan ion logam daripada molekul pelarut, dengan itu menghalang pelarutan. Kumpulan karboksil EDTA boleh mengasingkan proton penderma; oleh itu, EDTA mempunyai sifat berasid. Pelbagai spesies EDTA disingkatkan sebagai H₄Y, H₃Y^–, H 2_Y2-^{, HY3}– ^{dan Y}4- ^{Pada sangat pH rendah (medium berasid), bentuk terprotonasi EDTA (H}4_{Y) adalah diutamakan. Sebaliknya, pada pH tinggi (medium asas), bentuk terdeprotonasi sepenuhnya (Y}4-^{) mendominasi. Dan apabila pH berubah daripada pH rendah kepada pH tinggi, bentuk EDTA lain mendominasi dalam nilai pH tertentu. EDTA boleh didapati sebagai bentuk terprotonasi sepenuhnya atau sama ada bentuk garam. Disodium EDTA dan kalsium disodium EDTA adalah bentuk garam yang paling biasa tersedia. Asid bebas H}4_{Y dan dihidrat garam natrium Na}2_H2_Y.2H 2_{O tersedia secara komersial dalam kualiti reagen.}

Apabila larut dalam air, EDTA bertindak seperti asid amino. Ia wujud sebagai zwitterion berganda. Dalam keadaan ini, cas bersih adalah sifar, dan terdapat empat proton boleh bercerai (dua proton dikaitkan dengan kumpulan karboksil dan dua dikaitkan dengan kumpulan amina). EDTA digunakan secara meluas sebagai titran kompleksometrik. Larutan EDTA adalah penting sebagai titran kerana ia bergabung dengan ion logam dalam nisbah 1:1 tanpa mengira cas pada kation. EDTA juga digunakan sebagai pengawet untuk sampel biologi. Sejumlah kecil ion logam hadir dalam sampel biologi, dan makanan boleh memangkinkan pengoksidaan udara bagi sebatian yang terdapat dalam sampel. EDTA kompleks ketat ion logam ini, dengan itu menghalang mereka daripada memangkinkan pengoksidaan udara. Itulah sebabnya ia boleh digunakan sebagai pengawet.

EGTA

EGTA ialah istilah singkatan untuk asid tetraasetik etilena glikol. Ia adalah agen kelat, dan sangat mirip dengan EDTA. EGTA mempunyai pertalian yang lebih tinggi untuk ion kalsium daripada ion magnesium. EGTA mempunyai struktur berikut.

Sama seperti EDTA, EGTA juga mempunyai empat kumpulan karboksil, yang boleh menghasilkan empat proton apabila tercerai. Terdapat dua kumpulan amina dan dua atom nitrogen kumpulan amino mempunyai pasangan elektron yang tidak dikongsi dalam setiap satu. EGTA boleh digunakan sebagai penimbal untuk menyerupai pH sel hidup. Sifat EGTA ini membenarkan penggunaannya dalam Pemurnian Perkaitan Tandem, yang merupakan teknik penulenan protein.

Apakah perbezaan antara EDTA dan EGTA?

• EDTA ialah asid tetraasettik Etilena diamina dan EGTA ialah asid tetraasettik etilena glikol.

• EGTA mempunyai berat molekul yang lebih tinggi daripada EDTA.

• Selain daripada empat kumpulan karboksil, dua kumpulan amino, EGTA juga mempunyai dua lagi atom oksigen dengan elektron yang tidak dikongsi.

• EGTA mempunyai pertalian yang lebih tinggi kepada ion kalsium berbanding EDTA. Dan EDTA mempunyai pertalian yang lebih tinggi kepada ion magnesium berbanding EGTA.

• EGTA mempunyai takat didih yang lebih tinggi daripada EDTA.