Perbezaan utama antara sebatian hipervalen dan hipovalen ialah sebatian hipervalen mengandungi atom pusat dengan lebih daripada lapan elektron dalam petala elektron valens manakala sebatian hipovalen mengandungi atom pusat dengan kurang daripada lapan elektron dalam petala elektron valens.
Istilah hipervalen dan hipovalen merujuk kepada sebatian kovalen tak organik yang mengandungi atom pusat. Kedua-dua jenis sebatian ini berbeza antara satu sama lain bergantung kepada bilangan elektron dalam atom pusat – sebatian hipervalen mempunyai oktet lengkap manakala sebatian hipovalen tidak.
Apakah itu Sebatian Hipervalen?
Sebatian hipervalen ialah spesies kimia yang mengandungi atom pusat yang mempunyai lebih daripada lapan elektron dalam petala elektron valens. Kami memanggilnya oktet yang diperluaskan juga. Saintis pertama yang mentakrifkan jenis molekul ini ialah Jeremy I. Musher, pada tahun 1969. Terdapat beberapa kelas sebatian hipervalen seperti sebatian iodin hipervalen, sebatian gas mulia seperti sebatian Xenon, polifluorida halogen, dll.
Rajah 01: Sebatian Hipervalen
Ikatan kimia dalam sebatian hipervalen boleh diterangkan berdasarkan teori orbital molekul. Sebagai contoh, jika kita mengambil sebatian sulfur heksafluorida, ia mempunyai enam atom fluorin yang terikat kepada satu atom sulfur melalui ikatan tunggal. Oleh itu, terdapat 12 elektron di sekeliling atom sulfur. Menurut teori orbital molekul, orbital 3s, tiga orbital 3p dan enam orbital 2p daripada setiap atom fluorin menyumbang kepada pembentukan sebatian ini. Oleh itu, terdapat sejumlah sepuluh orbital atom yang terlibat dalam pembentukan sebatian. Menurut konfigurasi elektron sulfur dan fluorin, terdapat ruang untuk 12 elektron valens. Oleh kerana terdapat 12 elektron, sebatian sulfur heksafluorida ialah sebatian hipervalen.
Apakah Sebatian Hipovalen?
Sebatian hipovalen ialah spesies kimia yang mengandungi atom pusat dengan kurang daripada lapan elektron dalam petala elektron valens. Oleh itu, ini dinamakan sebagai spesies kekurangan elektron. Tidak seperti sebatian hipervalen, hampir semua sebatian hipovalen adalah spesies bukan ionik. Oleh itu, kebanyakannya adalah sebatian berkuasa atau berbutir.
Rajah 02: Boron Trifluoride ialah Sebatian Hipovalent
Sebatian kovalen ini tidak mempunyai lebih daripada empat ikatan kovalen tunggal di sekelilingnya kerana empat sebatian kovalen merujuk kepada lapan elektron. Selain itu, bentuk sebatian kovalen kebanyakannya adalah satah linear atau trigonal.
Apakah Perbezaan Antara Sebatian Hipervalen dan Hipovalen?
Perbezaan utama antara sebatian hipervalen dan hipovalen ialah sebatian hipervalen ialah spesies kimia yang mengandungi atom pusat dengan lebih daripada lapan elektron dalam kulit elektron valens, manakala sebatian hipovalen ialah spesies kimia yang mengandungi atom pusat dengan kurang daripada lapan elektron dalam kulit elektron valens. Selain itu, kebanyakan sebatian hipervalen adalah spesies ionik, manakala hampir semua sebatian hipovalen ialah sebatian kovalen.
Tambahan pula, bentuk sebatian hipervalen kovalen adalah sama ada struktur tetragonal atau lebih kompleks, manakala sebatian hipovalen tidak boleh membentuk struktur rumit; ia sama ada linear atau trigonal planar. Oleh itu, ini juga merupakan perbezaan yang ketara antara sebatian hipervalen dan hipovalen. Selain itu, terdapat lebih daripada empat ikatan kovalen di sekeliling atom pusat sebatian hipervalen tetapi terdapat dua atau tiga ikatan kovalen di sekeliling atom pusat sebatian hipovalen.
Ringkasan – Sebatian Hipervalen lwn Hypovalen
Istilah hipervalen dan hipovalen menerangkan sebatian kovalen tak organik yang mengandungi atom pusat. Perbezaan utama antara sebatian hipervalen dan hipovalen ialah sebatian hipervalen ialah spesies kimia yang mengandungi atom pusat dengan lebih daripada lapan elektron dalam petala elektron valens, tetapi sebatian hipovalen ialah spesies kimia yang mengandungi atom pusat dengan kurang daripada lapan elektron dalam petala elektron valens..
