Perbezaan utama antara unsur kumpulan 1 dan kumpulan 2 ialah semua unsur kumpulan 1 mempunyai elektron tidak berpasangan di orbital terluarnya, manakala unsur kumpulan 2 telah memasangkan elektron dalam orbital terluarnya.
Kumpulan 1 dan 2 jadual berkala mengandungi unsur blok s. Maksudnya; unsur-unsur ini mempunyai elektron terluarnya dalam orbital s. Kumpulan 1 dan 2 berbeza antara satu sama lain bergantung pada bilangan elektron dalam orbital terluarnya. Orbital satu s boleh mengandungi hanya dua elektron kerana nombor kuantum magnet orbital ini ialah 0.
Apakah Elemen Kumpulan 1?
Unsur Kumpulan 1 ialah unsur kimia yang mempunyai elektron tidak berpasangan di orbital paling luar. Ia ialah lajur pertama bagi blok s jadual berkala. Ia mengandungi logam hidrogen dan alkali. Ahli kumpulan 1 ini adalah seperti berikut:
- Hidrogen (H)
- Litium (Li)
- Natrium (Na)
- Potassium (K)
- Rhubidium (Rh)
- Caesium (Cs)
- Francium (Fr)
Rajah 01: Jadual Berkala dengan Kumpulan Berbeza dalam Warna Berbeza
Walaupun hidrogen berada dalam kumpulan ini kerana konfigurasi elektronnya, ia mempunyai ciri yang berbeza daripada logam alkali. Sebagai contoh, hidrogen wujud sebagai gas, manakala unsur lain dalam kumpulan ini adalah logam. Logam ini semuanya berkilat, sangat reaktif dan sangat lembut (kita boleh memotongnya dengan mudah menggunakan pisau ringkas).
Secara amnya, unsur kumpulan 1 menunjukkan ketumpatan rendah, takat lebur rendah, takat didih rendah dan mempunyai struktur hablur padu berpusat badan. Selain itu, ia mempunyai warna nyalaan yang berbeza, jadi kita boleh membezakannya dengan mudah dengan mendedahkan sampel kepada penunu Bunsen. Apabila menuruni kumpulan logam alkali, terdapat beberapa variasi berkala seperti yang disenaraikan di bawah.
- Saiz atom bertambah
- Takat lebur dan takat didih berkurangan kerana keupayaan untuk membentuk ikatan kuat berkurangan ke bawah kumpulan (apabila atom menjadi besar, ikatan yang terbentuk lemah).
- Ketumpatan meningkat.
- Tenaga pengionan pertama berkurangan kerana dalam atom besar, elektron terluar terikat dengan longgar dan ia boleh dikeluarkan dengan mudah.
- Elektronegativiti
- Kereaktifan berkurangan.
- Logam alkali mempunyai pertalian elektron yang rendah berbanding unsur lain.
Apakah Elemen Kumpulan 2?
Unsur kumpulan 2 ialah unsur kimia yang mempunyai pasangan elektron terluarnya dalam orbital s. Oleh itu, elektron valens mereka adalah dalam bentuk ns2 Selanjutnya, kumpulan ini ialah lajur kedua bagi bongkah s. Kami menamakannya sebagai logam alkali tanah. Ahli kumpulan ini adalah seperti berikut:
- Berilium (Be)
- Magnesium (Mg)
- Kalsium (Ca)
- Strontium (Sr)
- Barium (Ba)
- Radium (Ra)
Rajah 02: Takat Lebur Unsur
Unsur logam ini cenderung untuk menstabilkan konfigurasi elektronnya dengan mengeluarkan dua elektron terluar untuk mendapatkan konfigurasi elektron gas mulia. Oleh itu, unsur-unsur ini cenderung membentuk +2 kation. Logam ini kurang reaktif berbanding unsur kumpulan 1. Selain itu, unsur-unsur ini mempunyai takat lebur yang lebih tinggi berbanding unsur kumpulan 1, dan hidroksidanya secara perbandingan kurang asas.
Apakah Perbezaan Antara Elemen Kumpulan 1 dan Kumpulan 2?
Kumpulan 1 dan 2 berbeza antara satu sama lain bergantung pada bilangan elektron dalam orbital terluarnya. Perbezaan utama antara unsur kumpulan 1 dan kumpulan 2 ialah semua unsur kumpulan 1 mempunyai elektron tidak berpasangan di orbital terluarnya, manakala unsur kumpulan 2 telah memasangkan elektron dalam orbital terluarnya.
Maklumat di bawah menunjukkan lebih banyak perbandingan mengenai perbezaan antara elemen kumpulan 1 dan kumpulan 2.
Ringkasan – Kumpulan 1 lwn Kumpulan 2 Elemen
Kumpulan 1 dan 2 berbeza antara satu sama lain bergantung pada bilangan elektron dalam orbital terluarnya. Perbezaan utama antara unsur kumpulan 1 dan kumpulan 2 ialah semua unsur kumpulan 1 mempunyai elektron tidak berpasangan di orbital terluarnya, manakala unsur kumpulan 2 telah memasangkan elektron dalam orbital terluarnya.
