Perbezaan Antara Alkali dan Bes

2024 Pengarang: Alex Aldridge | [email protected]. Diubah suai terakhir: 2023-12-17 13:46

Perbezaan utama antara alkali dan bes ialah unsur kumpulan 1 dikategorikan sebagai unsur alkali manakala mana-mana unsur atau sebatian yang mempunyai sifat asas dikategorikan sebagai bes.

Kami sering menggunakan perkataan alkali secara bergantian untuk menangani penyelesaian yang sangat asas dan logam alkali. Dalam konteks ini, alkali dirujuk kepada logam alkali kumpulan 1 jadual berkala unsur. Walau bagaimanapun, istilah bes boleh merujuk kepada mana-mana unsur, molekul, ion, dsb. yang mempunyai sifat asas.

Apakah itu Alkali?

Alkali ialah istilah yang biasa kita gunakan untuk logam dalam kumpulan 1 jadual berkala. Ini juga dikenali sebagai logam alkali. Walaupun H juga berada dalam kumpulan ini, ia agak berbeza; ia mempunyai tingkah laku yang berbeza daripada ahli kumpulan ini yang lain. Oleh itu, litium (Li), natrium (Na), kalium (K), Rubidium (Rb), Cesium (Cs) dan Fransium (Fr) adalah ahli kumpulan ini.

Logam alkali ialah logam yang lembut, berkilat, berwarna keperakan. Mereka semua hanya mempunyai satu elektron dalam kulit luarnya, dan mereka suka mengalih keluar ini dan membentuk kation +1. Apabila kebanyakan elektron terluar teruja, ia kembali ke keadaan dasar sambil memancarkan sinaran dalam julat yang boleh dilihat. Pembebasan elektron ini mudah; oleh itu, logam alkali sangat reaktif. Selanjutnya, kereaktifan meningkat ke bawah kumpulan 1 jadual berkala.

Rajah 01: Natrium Hidroksida – Hidroksida bagi Logam Alkali

Logam ini membentuk sebatian ionik dengan atom elektronegatif lain. Lebih tepat lagi, istilah alkali merujuk kepada karbonat atau hidroksida logam alkali. Mereka juga mempunyai sifat asas. Rasanya pahit, licin dan bertindak balas dengan asid, untuk meneutralkannya.

Apakah itu Base?

Definisi

Pelbagai saintis mendefinisikan "asas" secara berbeza. Arrhenius mentakrifkannya sebagai bahan yang mendermakan ion OH- kepada larutan. Bronsted- Lowry mentakrifkan bes sebagai bahan yang boleh menerima proton. Menurut Lewis, mana-mana penderma elektron adalah asas. Menurut definisi Arrhenius, sebatian harus mempunyai anion hidroksida dan keupayaan untuk mendermakannya sebagai ion hidroksida untuk menjadi bes. Walau bagaimanapun, menurut Lewis dan Bronsted- Lowry, mungkin terdapat molekul, yang tidak mempunyai hidroksida tetapi boleh bertindak sebagai bes. Contohnya, NH₃ ialah bes Lewis, kerana ia boleh menderma pasangan elektron pada nitrogen. Begitu juga, Na₂CO_{3 ialah bes Bronsted- Lowry tanpa kumpulan hidroksida tetapi boleh menerima hidrogen.}

Properties

Bes mempunyai sabun yang licin seperti rasa dan rasa pahit. Mereka bertindak balas dengan mudah dengan asid yang menghasilkan molekul air dan garam. Soda kaustik, ammonia dan soda penaik adalah beberapa bes biasa. Kita boleh mengkategorikan sebatian ini kepada dua kumpulan, bergantung kepada keupayaan mereka untuk mengasingkan dan menghasilkan ion hidroksida. Mereka adalah asas yang kuat dan lemah. Bes kuat seperti NaOH, KOH, boleh mengion sepenuhnya dalam larutan, untuk memberikan ion. Bes lemah seperti NH_{3 tercerai sebahagian dan memberikan jumlah ion hidroksida yang lebih sedikit.}

Rajah 02: Barium Hidroksida – Asas Barium Unsur Kumpulan 2

Selanjutnya, K_{b ialah pemalar pemisahan asas. Ia menunjukkan keupayaan untuk kehilangan ion hidroksida bes lemah. Untuk memeriksa sama ada sesuatu bahan adalah asas atau tidak kita boleh menggunakan beberapa penunjuk seperti kertas litmus atau kertas pH. Sebatian ini menunjukkan nilai pH lebih tinggi daripada 7, dan ia menukarkan litmus merah kepada biru.}

Apakah Perbezaan Antara Alkali dan Bes?

Logam kumpulan 1 dirujuk sebagai alkali, atau lebih tepat lagi, karbonat dan hidroksidanya dirujuk sebagai alkali. Walau bagaimanapun, mereka mempunyai sifat asas; oleh itu, ia adalah subset asas. Perbezaan utama antara alkali dan bes ialah unsur kumpulan 1 dikategorikan sebagai unsur alkali manakala mana-mana unsur atau sebatian yang mempunyai sifat asas dikategorikan sebagai asas. Oleh itu, semua alkali adalah bes, tetapi tidak semua bes adalah alkali. Satu lagi perbezaan ketara antara alkali dan bes ialah alkali membentuk garam ionik manakala bes semestinya tidak begitu.

Maklumat di bawah tentang perbezaan antara alkali dan bes menunjukkan perbezaan ini dalam bentuk jadual.

Ringkasan – Alkali lwn Bes

Kami sering menggunakan dua istilah alkali dan bes secara bergantian, tetapi ia adalah dua istilah yang berbeza. Perbezaan utama antara alkali dan bes ialah unsur kumpulan 1 dikategorikan sebagai unsur alkali manakala mana-mana unsur atau sebatian yang mempunyai sifat asas dikategorikan sebagai bes.