Perbezaan utama antara keelektrovalen dan kovalen ialah keelektrovalen ialah bilangan elektron yang sama ada diperoleh atau hilang oleh atom dalam membentuk ion manakala kovalen ialah bilangan elektron yang boleh dikongsi oleh atom dengan atom lain.
Walaupun istilah keelektrovalen dan kovalen kedengaran serupa, ia berbeza antara satu sama lain mengikut takrifannya. Terutamanya, elektrovalen menerangkan pembentukan ion manakala kovalen menerangkan pembentukan ikatan kovalen.
Apakah itu Elektrovalensi?
Elektrovalensi ialah bilangan elektron yang diperoleh atau hilang semasa pembentukan ion daripada atom tersebut. Oleh itu, ia merujuk kepada bilangan elektron yang diperoleh atau hilang oleh atom apabila membentuk ikatan elektrovalen, kami memanggilnya ikatan ionik. mengikut penjelasan ini, ia memberikan cas elektrik bersih pada ion. Selain itu, jika atom kehilangan elektron apabila membentuk ikatan ionik menunjukkan elektrovalensi positif manakala jika atom memperoleh elektron apabila membentuk ikatan ionik, ia menunjukkan bahawa atom mempunyai elektrovalensi negatif. Sebatian dengan atom yang mempunyai elektrovalensi ialah sebatian ionik.
Rajah 01: Pembentukan Ikatan Ionik
Sebagai contoh, mari kita pertimbangkan pembentukan natrium klorida (NaCl). Di sana, atom natrium kehilangan satu elektron; oleh itu ia mempunyai elektrovalensi positif. Atom klorin memperoleh elektron itu. Oleh itu, ia mempunyai elektrovalensi negatif. Walau bagaimanapun, kerana bilangan elektron yang sama ada hilang atau diperoleh adalah satu, elektrovalensi natrium (atau klorin) adalah satu. Kita harus memberikan elektrovalensi dengan mengeluh yang sesuai untuk menunjukkan sama ada ia adalah elektrovalensi positif atau negatif.
- Natrium=natrium elektrovalensi positif boleh diberikan sebagai +1.
- Klorin=elektrovalensi negatif klorin boleh diberikan sebagai -1.
Apakah Kovalensi?
Kovalen ialah bilangan maksimum elektron yang boleh dikongsi dengan atom lain. Oleh itu, ia menunjukkan bilangan maksimum ikatan kovalen yang boleh dibentuk oleh atom menggunakan orbital kosongnya. Nilai parameter ini bergantung pada bilangan elektron valens atom dan bilangan orbital kosong yang terdapat dalam atom.
Sebagai contoh, atom hidrogen hanya mempunyai satu elektron; oleh itu, ia boleh berkongsi satu elektron dengan atom lain. Oleh itu, kovalen hidrogen ialah 1. Tidak seperti dalam elektrovalensi, kita tidak memerlukan tanda tambah atau tolak kerana tiada kehilangan atau keuntungan elektron; hanya elektron yang dikongsi antara satu sama lain.
Rajah 02: Pembentukan Ikatan Kovalen
Seperti yang telah kami nyatakan di atas, bukan sahaja bilangan elektron valens tetapi juga bilangan orbital kosong atom adalah penting dalam menentukan kovalen. Sebagai contoh, jika kita menganggap karbon sebagai contoh, ia mempunyai 4 elektron dalam kulit elektron paling luar. Di sana, ia mempunyai konfigurasi elektron 2s22p2. Oleh itu, terdapat orbital 2p kosong. Oleh itu, dua elektron berpasangan dalam orbital 2s boleh berpisah, dan satu elektron dimasukkan ke dalam orbital 2p kosong. Kemudian terdapat 4 elektron tidak berpasangan. Karbon boleh berkongsi keempat-empat elektron dengan atom lain. Oleh itu, kovalen bagi menjadi 4. Ini kerana apabila kita menulis konfigurasi elektron karbon, kita melihat hanya terdapat 2 elektron tidak berpasangan, jadi kita fikir kovalen karbon ialah 2 sedangkan sebenarnya ia adalah 4.
Apakah Perbezaan Antara Elektrovalensi dan Kovalen?
Elektrovalensi ialah bilangan elektron yang diperoleh atau hilang semasa pembentukan ion daripada atom tersebut. Ia menerangkan pembentukan ikatan ionik. Selain itu, sebatian yang mempunyai atom dengan parameter ini adalah sebatian ionik. Kovalen, sebaliknya, ialah bilangan maksimum elektron yang boleh dikongsi dengan atom lain. Ia menerangkan pembentukan ikatan kovalen. Selain itu, sebatian yang mempunyai atom dengan kovalen ialah sebatian kovalen.
Maklumat di bawah menunjukkan perbezaan antara elektrovalen dan kovalen dalam bentuk jadual.
Ringkasan – Elektrovalensi lwn Kovalen
Walaupun istilah keelektrovalen dan kovalen kedengaran serupa, ia mempunyai definisi dan ciri yang berbeza. Perbezaan antara elektrovalen dan kovalen ialah elektrovalen ialah bilangan elektron yang diperoleh atau hilang oleh atom dalam membentuk ion manakala kovalen ialah bilangan elektron yang boleh dikongsi oleh atom dengan atom lain.
