Perbezaan Utama – Pepejal Ionik lwn Molekul
Bahan pepejal ialah sebatian yang wujud dalam keadaan pepejal pada suhu dan tekanan tertentu. Keadaan pepejal bermaksud, atom, molekul atau ion dalam bahan itu padat, mengelakkan pergerakan spesies kimia tersebut (tidak seperti dalam cecair atau gas). Terdapat dua jenis utama bahan pepejal; pepejal ionik dan pepejal molekul. Sebatian ionik mengandungi ion yang disatukan melalui ikatan kimia ionik. Ikatan ion ialah daya tarikan elektrostatik antara ion bercas bertentangan. Pepejal molekul ialah bahan pepejal yang mengandungi molekul diskret yang disatukan melalui daya Van der Waal. Perbezaan utama antara pepejal ionik dan pepejal molekul ialah pepejal ionik mengandungi ikatan kimia ionik manakala pepejal molekul mengandungi daya Van der Waal.
Apakah Pepejal Ionik?
Pepejal ionik ialah sebatian pepejal yang terdiri daripada ion bercas bertentangan yang disatukan oleh tarikan elektrostatik. Ion adalah ion bercas positif iaitu kation dan ion bercas negatif yang dipanggil anion. Ikatan kimia antara ion-ion ini dikenali sebagai ikatan ionik. cas keseluruhan pepejal ionik adalah neutral. Ini kerana kation dikelilingi oleh anion dan sebaliknya.
Pepejal ionik boleh mengandungi sama ada ion ringkas seperti Na+ dan Cl– atau ion kompleks seperti ion ammonium (NH 4+). Pepejal ionik yang mengandungi ion H+ diistilahkan sebagai sebatian berasid kerana pepejal ini membebaskan ion H+ apabila dilarutkan dalam air (ia mengurangkan pH akueus sederhana). Pepejal ionik yang mengandungi ion OH– diistilahkan sebagai sebatian asas kerana ia membebaskan ion OH– (ia meningkatkan pH).
Pepejal ionik biasanya mempunyai takat lebur dan takat didih yang tinggi. Pepejal ini keras dan rapuh. Apabila pepejal ionik cair, ia menjadi sangat konduktif kerana bentuk cair sebatian ionik mengandungi ion yang boleh mengalirkan elektrik. Pepejal ionik boleh dibentuk melalui proses yang berbeza seperti penyejatan, pemendakan, pembekuan, dll.
Rajah 01: Pembentukan Ikatan Ionik
Lazimnya, pepejal ionik mempunyai struktur kristal yang teratur. Di sana, ion-ion dibungkus rapat sedemikian rupa sehingga tenaga kekisi diminimumkan. Tenaga kekisi ialah jumlah tenaga yang diperlukan untuk membentuk kekisi daripada ion yang diasingkan sepenuhnya.
Apakah Pepejal Molekul?
Pepejal molekul ialah sejenis pepejal di mana molekul disatukan oleh daya van der Waals dan bukannya oleh ikatan ionik atau kovalen. Pepejal molekul mengandungi molekul diskret. Daya van der Waal yang mengikat molekul ini antara satu sama lain adalah lebih lemah daripada ikatan kovalen atau ion. Molekul yang terdapat dalam pepejal molekul ini boleh menjadi monoatomik, diatomik atau poliatomik.
Oleh kerana daya antara molekul dalam pepejal molekul adalah sangat lemah, sebatian pepejal ini mempunyai takat lebur yang lebih rendah (selalunya ia kurang daripada 300◦C). dan juga pepejal molekul ini agak lembut dan mempunyai ketumpatan yang lebih rendah. Walau bagaimanapun, mungkin terdapat ikatan hidrogen, interaksi dipol-dipol, daya London, dsb. juga (bukan daya Van der Waal).
Daya Van der Waal boleh diperhatikan antara molekul nonpolar. interaksi dipol-dipol boleh diperhatikan dalam molekul polar. ikatan hidrogen hadir antara molekul yang mengandungi kumpulan berfungsi seperti O-H, N-H dan F-H.
Rajah 02: Gambarajah Menunjukkan Molekul Karbon Dioksida dalam Bentuk Pepejal
Daya Van der Waal yang lemah antara molekul dalam pepejal molekul menentukan sifat pepejal itu. Sesetengah sifat ini termasuk takat lebur dan didih yang rendah, kekuatan mekanikal yang rendah, kekonduksian elektrik yang rendah, kekonduksian terma yang rendah, dsb.
Apakah Perbezaan Antara Pepejal Ionik dan Molekul?
Ion lwn Pepejal Molekul |
|
| Pepejal ionik ialah sebatian pepejal yang terdiri daripada ion bercas bertentangan yang disatukan oleh tarikan elektrostatik. | Pepejal molekul ialah sejenis pepejal di mana molekul disatukan oleh daya van der Waals dan bukannya oleh ikatan ionik atau kovalen. |
| Ikatan Kimia | |
| Pepejal ionik mempunyai ikatan ionik. | Pepejal molekul mempunyai terutamanya daya Van der Waal, dan mungkin terdapat ikatan hidrogen, interaksi dipol-dipol, daya London, dsb. |
| Kekuatan Ikatan | |
| Pepejal ionik mempunyai ikatan yang kuat. | Pepejal molekul mempunyai ikatan lemah. |
| Komponen | |
| Pepejal ionik mempunyai kation dan anion. | Pepejal molekul mempunyai molekul polar atau nonpolar. |
| Takat Lebur dan Didih | |
| Pepejal ionik mempunyai takat lebur dan takat didih yang tinggi. | Pepejal molekul mempunyai takat lebur dan takat didih yang rendah. |
| Ketumpatan | |
| Ketumpatan pepejal ionik adalah sangat tinggi. | Ketumpatan pepejal molekul adalah sangat rendah. |
| Alam Semulajadi | |
| Pepejal ionik keras dan rapuh. | Pepejal molekul agak lembut. |
Ringkasan – Pepejal Ionik lwn Molekul
Pepejal ionik ialah sebatian pepejal yang diperbuat daripada kation dan anion. Terdapat daya tarikan elektrostatik antara ion-ion bercas bertentangan ini. Pepejal molekul mempunyai molekul yang mempunyai daya antara molekul di antara mereka. Mereka adalah interaksi kimia yang lemah. Perbezaan antara pepejal ionik dan pepejal molekul ialah pepejal ionik mengandungi ikatan kimia ionik manakala pepejal molekul mengandungi daya Van der Waal.
