Perbezaan utama antara pepejal molekul dan pepejal rangkaian kovalen ialah pepejal molekul terbentuk disebabkan oleh tindakan daya Van der Waal manakala pepejal rangkaian kovalen terbentuk disebabkan oleh tindakan ikatan kimia kovalen.
Kita boleh mengkategorikan sebatian pepejal dalam cara yang berbeza – bergantung pada struktur, komposisi, ikatan, sifat, aplikasi, dll. Pepejal molekul, pepejal ionik, pepejal logam, pepejal rangkaian kovalen adalah jenis pepejal yang berbeza.
Apakah Pepejal Molekul?
Pepejal molekul ialah sebatian pepejal yang mengandungi molekul yang disatukan melalui daya Van der Waal. Tiada ikatan ionik atau kovalen antara molekul ini. Daya antara molekul ini adalah daya tarikan kohesif. Terdapat pelbagai jenis daya Van der Waal yang boleh menyebabkan pembentukan pepejal molekul, iaitu interaksi dipol-dipol, interaksi pi-pi, ikatan hidrogen, daya London, dll.
Rajah 01: Pembentukan Pepejal Molekul akibat Ikatan Hidrogen
Walau bagaimanapun, daya Van der Waal ini lebih lemah berbanding dengan ikatan kimia ionik dan kovalen. Oleh itu, pepejal molekul biasanya mempunyai takat lebur dan takat didih yang agak rendah. Tambahan pula, pepejal ini cenderung untuk larut dalam pelarut organik. Pepejal molekul ini mempunyai ketumpatan yang rendah dan juga tidak konduktif; oleh itu, ini adalah penebat elektrik lembut.
Rajah 02: Karbon Dioksida Pepejal dan Kafein Pepejal ialah Pepejal Molekul
Selain itu, apabila mempertimbangkan alotrop yang berbeza bagi unsur kimia, semua alotrop kadangkala wujud sebagai pepejal molekul, tetapi kebanyakan masa, sesetengah alotrop adalah pepejal molekul manakala alotrop lain daripada unsur kimia yang sama bukanlah pepejal molekul. Sebagai contoh, terdapat pelbagai bentuk alotropik fosforus; kami menamakannya sebagai fosforus merah, putih dan hitam. Antaranya, fosforus putih ialah pepejal molekul, tetapi fosforus merah wujud sebagai struktur rantai.
Tambahan pula, pepejal molekul sama ada mulur atau rapuh bergantung pada sifat muka hablur pepejal itu. Kedua-dua bentuk mulur dan rapuh ini juga boleh mengalami ubah bentuk anjal.
Apakah itu Pepejal Rangkaian Kovalen?
Pepejal rangkaian kovalen ialah sebatian pepejal yang mengandungi atom yang terikat antara satu sama lain melalui ikatan kimia kovalen. Pepejal ini mempunyai beberapa atom berulang yang dikaitkan antara satu sama lain melalui ikatan kovalen. Ikatan kimia boleh menyebabkan pembentukan rangkaian atom, yang membawa kepada pembentukan pepejal rangkaian. Oleh itu, kita boleh menganggap pepejal rangkaian kovalen sebagai sejenis makromolekul.
Tambahan pula, pepejal ini boleh berlaku dalam dua cara; sebagai pepejal kristal atau pepejal amorf. Contoh yang sesuai untuk pepejal rangkaian ialah berlian dengan atom karbon terikat kovalen, yang membentuk struktur 3D yang kuat. Biasanya, pepejal rangkaian kovalen mempunyai takat lebur dan takat didih yang agak tinggi. Secara amnya, pepejal ini tidak larut dalam sebarang jenis pelarut kerana sangat sukar untuk memecahkan ikatan antara atom. Selain itu, pepejal ini sangat keras dan mempunyai kekonduksian elektrik yang rendah pada fasa cecairnya. Kekonduksian elektrik pada fasa pepejal mungkin berbeza mengikut komposisi.
Apakah Perbezaan Antara Pepejal Molekul dan Pepejal Rangkaian Kovalen?
Pepejal molekul dan pepejal rangkaian kovalen ialah dua jenis sebatian pepejal. Perbezaan utama antara pepejal molekul dan pepejal rangkaian kovalen ialah bentuk pepejal molekul disebabkan oleh tindakan daya Van der Waal manakala pepejal rangkaian kovalen terbentuk kerana tindakan ikatan kimia kovalen. Apabila mempertimbangkan sifatnya, pepejal molekul adalah bahan yang agak lembut, manakala pepejal rangkaian kovalen adalah sangat keras.
Selain itu, pepejal molekul mempunyai takat lebur yang agak rendah, manakala pepejal rangkaian kovalen mempunyai takat lebur yang sangat tinggi. Tambahan pula, pepejal molekul adalah penebat elektrik, manakala pepejal rangkaian kovalen mempunyai kekonduksian elektrik yang rendah pada keadaan cecair dan kekonduksian elektrik pada fasa pepejal mungkin berbeza mengikut komposisi. Ais air ialah contoh yang baik untuk pepejal molekul, manakala berlian ialah contoh terbaik bagi pepejal rangkaian kovalen.
Di bawah maklumat grafik meringkaskan perbezaan antara pepejal molekul dan pepejal rangkaian kovalen.
Ringkasan – Pepejal Molekul lwn Pepejal Rangkaian Kovalen
Pepejal molekul dan pepejal rangkaian kovalen ialah dua jenis sebatian pepejal. Perbezaan utama antara pepejal molekul dan pepejal rangkaian kovalen ialah pepejal molekul terbentuk disebabkan oleh tindakan daya Van der Waal manakala pepejal rangkaian kovalen terbentuk disebabkan oleh tindakan ikatan kimia kovalen.
