Perbezaan Utama – Penyelesaian Tepu lwn SuperTepu
Mari kita lihat secara ringkas konsep ketepuan sebelum beralih kepada analisis kompleks tentang perbezaan antara Penyelesaian Tepu dan Supertepu. Penyelesaian dibuat dengan melarutkan zat terlarut dalam pelarut. Dua sifat kimia "tepu" dan "tertepu" dalam pelarut bergantung terutamanya pada keterlarutan zat terlarut dalam pelarut. Pada suhu tertentu, keterlarutan zat terlarut dalam pelarut tertentu ialah pemalar (Q).
Q ditakrifkan sebagai hasil ion bagi zat terlarut.
Contoh: Keterlarutan AgCl dalam air (QAgCl)=[Ag+][Cl–]
Secara amnya, jika kita terus menambah zat terlarut ke dalam pelarut, terdapat kuantiti maksimum yang boleh kita tambahkan larut dalam pelarut. Selepas had tertentu, zat terlarut mula memendakan dalam pelarut. Ia menjadi penyelesaian supertepu selepas had ini. Ia dipanggil larutan tepu apabila kita boleh melarutkan zat terlarut tanpa pembentukan mendakan.
Perbezaan utama antara Ketepuan dan Supertepu ialah, Ketepuan ialah keadaan di mana larutan bahan tidak boleh melarutkan bahan itu lagi, dan jumlah tambahan akan muncul sebagai fasa berasingan manakala supertepu adalah keadaan daripada larutan yang mengandungi lebih banyak bahan terlarut daripada yang boleh dilarutkan oleh pelarut dalam keadaan biasa.
Apakah itu Penyelesaian Tepu?
Terdapat bilangan sebatian yang sangat terhad yang tidak terhingga larut dalam pelarut; yang bermaksud, kita boleh mencampurkan zat terlarut dalam pelarut dalam sebarang perkadaran untuk larut tanpa membentuk mendakan. Walau bagaimanapun, kebanyakan bahan larut tidak boleh larut secara tak terhingga; ia membentuk mendakan jika anda menambah lebih banyak bahan terlarut ke dalam pelarut.
Pelarut tepu mengandungi bilangan maksimum molekul terlarut yang boleh larut tanpa kerpasan.
Apakah itu Penyelesaian SuperTepu?
Pelarutan supertepu terbentuk jika anda menambahkan zat terlarut tambahan pada larutan tepu. Dalam erti kata lain, ia adalah keadaan dalam larutan tepu, apabila anda menambah beberapa kuantiti tambahan zat terlarut ke dalam larutan. Kemudian ia akan mula membentuk mendakan dalam larutan kerana pelarut telah melebihi kuantiti maksimum molekul terlarut yang boleh larut. Jika anda menaikkan suhu pelarut, anda boleh membuat larutan tepu dengan melarutkan molekul terlarut.
Tepu super gula dalam air membolehkan gula-gula batu terbentuk.
Apakah perbezaan antara larutan Tepu dan Supersaturated?
Definisi Penyelesaian Tepu dan Supertepu
Pelarutan Tepu: Pada suhu tertentu, larutan dikatakan sebagai larutan tepu, jika ia mengandungi sebanyak molekul terlarut yang boleh dipegang oleh pelarut.
Pelarutan Supertepu: Pada suhu tertentu larutan dikatakan sebagai larutan supertepu jika ia mengandungi lebih banyak molekul terlarut yang boleh larut.
Penjelasan Kimia
Untuk penyelesaian tepu; Q=Ksp (Tiada kerpasan)
Untuk penyelesaian supertepu; Q > Ksp (Mendakan akan terbentuk)
Di mana;
Q=keterlarutan (kalian tindak balas)
K sp=Hasil keterlarutan (hasil matematik kepekatan ion terlarut dinaikkan kepada kuasa pekali stoikiometrinya)
Contoh: Pertimbangkan untuk melarutkan Perak Klorida (AgCl) dalam air.
AgCl – Zat terlarut dan Air – Pelarut
AgCl telah larut dalam air Sebilangan besar AgCl telah larut dalam air.
Penyelesaian adalah jelas Mendakan jelas kelihatan
Q=[Ag+][Cl–]=Ksp Q=[Ag+][Cl–] > Ksp
Di mana, [Ag+]=Kepekatan Ag+ dalam air
[Cl–]=Kepekatan Cl– dalam air
Untuk AgCl, Ksp =1.8 ×10–10 mol2dm -6
Bagaimanakah kita boleh membuat penyelesaian tepu dan supertepu?
Kedua-dua larutan tepu dan supertepu terbentuk apabila anda terus menambah zat terlarut tertentu ke dalam pelarut. Pada suhu tertentu, pertama, ia membentuk larutan tak tepu dan kemudian, larutan tepu dan akhirnya larutan supertepu.
Contoh: Melarutkan garam dalam air
Pelarutan Tak Tepu: Kurang jumlah garam dalam air, larutan jernih, tiada kerpasan.
Pelarutan Tepu: Jumlah maksimum garam dilarutkan dalam air, Warna larutan berubah sedikit, tetapi tiada pemendakan.
Pelarutan Supertepu: Lebih banyak garam terlarut dalam air, Larutan mendung, kerpasan kelihatan.
