Perbezaan utama antara ikatan tepu dan tak tepu ialah ikatan tepu tidak mempunyai ikatan pi manakala ikatan tak tepu sentiasa mempunyai ikatan pi.
Ikatan kimia ialah hubungan antara atom. Ikatan ini menyebabkan pembentukan molekul. Terdapat dua jenis bon utama; ia adalah ikatan kovalen dan ikatan ionik. Walau bagaimanapun, ikatan dalam logam adalah ikatan logam. Ikatan kovalen terbentuk apabila dua atom berkongsi elektron valens mereka. Ikatan kovalen ini boleh sama ada tepu atau tak tepu bergantung pada bilangan dan jenis ikatan yang wujud antara dua atom.
Apakah itu Bon Tepu?
Ikatan tepu ialah ikatan tunggal. Ini adalah ikatan kimia kovalen. Di sana, dua atom terikat antara satu sama lain melalui ikatan sigma, dan dengan itu, tiada ikatan pi - bentuk ikatan yang melibatkan dua elektron; satu elektron daripada setiap dua atom yang membentuk ikatan ini. Elektron ini adalah elektron valens bagi atom. Kekuatan ikatan jenis ikatan ini agak lemah. Dua elektron yang dikongsi wujud di antara atom, dan atom yang lebih elektronegatif akan menarik elektron ke arah dirinya sendiri.
Rajah 01: Metana ialah Sebatian Tepu kerana ia mempunyai empat Ikatan Tepu
Selain itu, ikatan jenis ini mempunyai keupayaan untuk menjalani putaran. Di sana, ikatan ini bertindak sebagai paksi putaran. Ikatan tepu terbentuk apabila mengikuti orbital bertindih antara satu sama lain.
- Orbital dua s
- Dua pz orbital
- S dan pz orbital
- Dua dz2 orbital
- Pertindihan linear orbital hibrid.
Apakah itu Bon Tak Tepu?
Ikatan tak tepu ialah ikatan berganda dan ikatan rangkap tiga antara dua atom. Ini adalah ikatan kovalen. Oleh itu, elektron dikongsi antara atom. Selain itu, terdapat ikatan sigma dan ikatan pi juga. Dalam ikatan berganda, terdapat ikatan sigma dan ikatan pi antara dua atom. Dalam ikatan rangkap tiga, terdapat ikatan sigma dan dua ikatan pi. Ikatan sigma terbentuk kerana pertindihan linear orbital atom manakala ikatan pi terbentuk kerana pertindihan selari.
Rajah 02: Pembentukan Ikatan Berganda
Selain itu, ikatan rangkap dua mempunyai empat elektron ikatan antara atom manakala ikatan rangkap tiga mempunyai enam elektron di sana. Oleh kerana bilangan elektron yang besar antara atom dalam ikatan tak tepu ini, ikatan ini cenderung lebih reaktif. Selain itu, ikatan ini lebih kuat dan lebih pendek berbanding dengan ikatan tunggal.
Apakah Perbezaan Antara Ikatan Tepu dan Tak Tepu?
Ikatan tepu ialah ikatan tunggal, dan ikatan tak tepu ialah ikatan berganda dan ikatan rangkap tiga antara dua atom. Perbezaan utama antara ikatan tepu dan tak tepu ialah ikatan tepu tidak mempunyai ikatan pi manakala ikatan tak tepu sentiasa mempunyai ikatan pi. Perbezaan selanjutnya antara ikatan tepu dan tak tepu ialah terdapat satu pasangan elektron antara dua atom dalam ikatan tepu manakala terdapat dua atau tiga pasangan elektron antara atom dalam ikatan tak tepu.
Tambahan pula, perbezaan penting antara ikatan tepu dan tak tepu ialah ikatan tepu secara perbandingan lemah, panjang dan kurang reaktif manakala, ikatan tak tepu adalah kuat, pendek dan lebih reaktif. Selain itu, ikatan tepu boleh mengalami putaran manakala ikatan tak tepu tidak boleh.
Maklumat di bawah ialah ringkasan perbandingan tentang perbezaan antara ikatan tepu dan tak tepu.
Ringkasan – Ikatan Tepu lwn Tak Tepu
Ringkasnya, ikatan tepu ialah ikatan kovalen tunggal manakala ikatan tak tepu ialah ikatan berganda dan rangkap tiga. Oleh itu, perbezaan utama antara ikatan tepu dan tak tepu ialah ikatan tepu tidak mempunyai ikatan pi manakala ikatan tak tepu sentiasa mempunyai ikatan pi.
