Halogen lwn Xenon
Unsur yang berbeza dalam jadual berkala mempunyai sifat yang berbeza, tetapi unsur yang mempunyai sifat yang serupa disatukan dan dijadikan kumpulan.
Halogen
Halogens ialah siri bukan logam dalam kumpulan 17, dalam jadual berkala. Fluorin (F), klorin (Cl), bromin (Br), iodin (I) dan astatin (At) adalah halogen. Halogen berada dalam ketiga-tiga keadaan sebagai pepejal, cecair dan gas. Fluorin dan klorin adalah gas manakala bromin adalah cecair. Iodin dan astatin secara semula jadi didapati sebagai pepejal. Memandangkan semua elemen tergolong dalam kumpulan yang sama, ia menunjukkan beberapa sifat yang serupa, dan kami boleh mengenal pasti beberapa aliran dalam menukar sifat.
Semua halogen adalah bukan logam, dan ia mempunyai konfigurasi elektron biasa s2 p7; juga, terdapat corak dalam konfigurasi elektron. Semasa anda menuruni kumpulan, nombor atom bertambah jadi orbital akhir tempat elektron diisi juga bertambah. Di bawah kumpulan, saiz atom bertambah. Oleh itu, daya tarikan antara nukleus dan elektron dalam orbital terakhir berkurangan. Ini, seterusnya, membawa kepada pengurangan tenaga pengionan ke bawah kumpulan. Juga apabila anda menuruni kumpulan, elektronegativiti dan kereaktifan berkurangan. Sebaliknya takat didih dan takat lebur meningkat ke bawah kumpulan.
Halogens terdapat di alam semula jadi sebagai molekul diatomik. Berbanding dengan unsur lain dalam jadual berkala, ia sangat reaktif. Mereka mempunyai keelektronegatifan yang tinggi daripada unsur lain kerana cas nuklear berkesannya yang tinggi. Biasanya apabila halogen bertindak balas dengan unsur lain (terutamanya dengan logam) mereka mendapat elektron dan membentuk sebatian ionik. Oleh itu, mereka mempunyai keupayaan untuk membentuk -1 anion. Selain daripada itu mereka juga mengambil bahagian dalam membuat ikatan kovalen. Kemudian mereka juga cenderung untuk menarik elektron dalam ikatan ke arah diri mereka sendiri kerana elektronegativiti yang tinggi.
Hidrogen halida ialah asid kuat. Fluorin, antara halogen lain adalah unsur yang paling reaktif, dan ia sangat menghakis dan sangat toksik. Klorin dan bromin digunakan sebagai pembasmi kuman untuk air. Klorin selanjutnya ialah ion penting kepada badan kita.
Xenon
Xenon ialah gas mulia dengan simbol kimia Xe. Nombor atomnya ialah 54. Oleh kerana ia adalah gas mulia, orbitalnya terisi penuh dengan elektron dan ia mempunyai konfigurasi elektron [Kr] 5s2 4d10 5p6 Xenon ialah gas berat yang tidak berwarna, tidak berbau. Ia terdapat dalam atmosfera Bumi dalam jumlah surih.
Walaupun xenon tidak reaktif, ia boleh dioksidakan dengan agen pengoksidaan yang sangat kuat. Oleh itu, banyak sebatian xenon telah disintesis. Xenon mempunyai lapan isotop stabil yang wujud secara semula jadi. Xenon digunakan dalam lampu kilat xenon yang merupakan peranti pemancar cahaya. Laser yang dihasilkan daripada xenon chloride digunakan untuk tujuan dermatologi. Juga, xenon digunakan sebagai anestetik am dalam perubatan. Isotop xenon tertentu adalah radioaktif. 133Isotop Xe, yang memancarkan sinaran gamma, digunakan untuk imej organ dalam badan melalui tomografi terkira pelepasan foton tunggal.
Halogen lwn Xenon
