Atom lwn Molekul
Unsur tunggal hampir tidak stabil dalam keadaan semula jadi. Mereka membentuk pelbagai kombinasi antara mereka atau dengan unsur-unsur lain untuk wujud. Apabila ini berlaku, sifat unsur tunggal berbeza-beza dan menimbulkan campuran baharu.
Atom
Atom ialah blok binaan kecil semua bahan sedia ada. Mereka sangat kecil sehingga kita tidak dapat memerhati dengan mata kasar kita. Biasanya atom berada dalam julat Angstrom. Atom terdiri daripada nukleus, yang mempunyai proton dan neutron. Selain neutron dan proton terdapat zarah sub atom kecil lain dalam nukleus, dan terdapat elektron mengelilingi nukleus dalam orbital. Kebanyakan ruang dalam atom kosong. Daya tarikan antara nukleus bercas positif (cas positif disebabkan oleh proton) dan elektron bercas negatif mengekalkan bentuk atom.
Atom daripada jenis yang sama mempunyai proton dan elektron yang serupa. Jenis atom yang sama mungkin berbeza disebabkan oleh bilangan neutron yang hadir, dan ini dikenali sebagai isotop. Atom boleh bergabung dengan atom lain dalam pelbagai cara, dengan itu membentuk beribu-ribu molekul. Semua unsur mempunyai susunan diatomik atau poliatomik untuk menjadi stabil kecuali gas Nobel. Mengikut kebolehan menderma atau menarik elektron mereka, mereka boleh membentuk ikatan kovalen atau ikatan ionik. Kadangkala, terdapat tarikan yang sangat lemah antara atom.
Struktur atom ditentukan oleh satu siri eksperimen yang dijalankan oleh pelbagai saintis. Menurut teori D altons,
- Semua perkara diperbuat daripada atom dan atom tidak boleh dipecahkan lagi.
- Semua atom unsur tertentu adalah sama.
- Sebatian terbentuk melalui gabungan dua atau lebih atom.
- Atom tidak boleh dibuat atau dimusnahkan. Tindak balas kimia ialah penyusunan semula atom.
Walau bagaimanapun, terdapat beberapa pengubahsuaian pada teori D altons kini dengan penemuan yang lebih maju tentang atom.
Molekul
Molekul terbina melalui ikatan kimia dua atau lebih atom unsur yang sama (cth. O2, N2) atau berbeza elemen (H2O, NH3). Molekul tidak mempunyai cas, dan atom terikat oleh ikatan kovalen. Molekul boleh menjadi sangat besar (hemoglobin) atau sangat kecil (H2), bergantung pada bilangan atom yang disambungkan. Jenis dan bilangan atom dalam molekul ditunjukkan oleh formula molekul.
Nisbah integer termudah bagi atom yang terdapat dalam molekul diberikan oleh formula empirik. Contohnya, C6H12O6 ialah formula molekul glukosa dan CH 2O ialah formula empirikal. Jisim molekul ialah jisim yang dikira dengan mengambil kira jumlah bilangan atom yang diberikan dalam formula molekul. Setiap molekul mempunyai geometri sendiri. Atom dalam molekul disusun dengan cara yang paling stabil dengan sudut ikatan tertentu dan panjang ikatan, untuk meminimumkan tolakan dan daya terikan.
Apakah perbezaan antara Atom dan Molekul?
