Perbezaan Antara Jejari Atom dan Jejari Ionik

2024 Pengarang: Alex Aldridge | [email protected]. Diubah suai terakhir: 2023-12-17 13:46

Jejari Atom lwn Jejari Ionik

Kita boleh mentakrifkan jejari untuk bulatan atau bola. Dalam kes itu, kita katakan bahawa jejari ialah jarak antara pusat bulatan ke titik dalam lilitannya. Atom dan ion juga dianggap mempunyai struktur yang serupa dengan bola. Oleh itu, kita boleh menentukan jejari untuk mereka juga. Seperti dalam definisi umum, untuk atom dan ion kita katakan bahawa jejari ialah jarak antara pusat dan sempadan.

Jejari Atom

Jejari atom ialah jarak dari pusat nukleus ke sempadan awan elektron. Jejari atom berada pada tahap Angstrom. Walaupun kita mentakrifkan jejari atom untuk satu atom, sukar untuk mengukurnya untuk satu atom. Oleh itu, biasanya jarak antara nukleus dua atom yang bersentuhan diambil dan dibahagikan dengan dua, untuk mendapatkan jejari atom. Bergantung pada ikatan antara dua atom, jejari boleh dikategorikan sebagai jejari logam, jejari kovalen, jejari Van der Waals, dsb. Jejari atom bertambah apabila anda turun dalam lajur dalam jadual berkala, kerana lapisan elektron baharu sedang ditambah. Dari kiri ke kanan berturut-turut, jejari atom berkurangan (kecuali gas mulia).

Jejari Ionik

Atom boleh memperoleh atau kehilangan elektron dan membentuk zarah bercas negatif atau positif masing-masing. Zarah ini dipanggil ion. Apabila atom neutral mengeluarkan satu atau lebih elektron, ia membentuk kation bercas positif. Dan apabila atom neutral mengambil elektron, mereka membentuk anion bercas negatif. Jejari ion ialah jarak dari pusat nukleus ke pinggir luar ion. Walau bagaimanapun, kebanyakan ion tidak wujud secara individu. Sama ada ia terikat dengan ion balas lain, atau ia mempunyai interaksi dengan ion, atom atau molekul lain. Oleh kerana itu, jejari ion bagi satu ion berbeza dalam persekitaran yang berbeza. Oleh itu, apabila jejari ionik dibandingkan, ion-ion dalam persekitaran yang serupa harus dibandingkan. Terdapat trend dalam jejari ionik dalam jadual berkala. Semasa kita turun dalam lajur, orbital tambahan ditambah kepada atom; oleh itu, ion masing-masing juga mempunyai elektron tambahan. Oleh itu, dari atas ke bawah jejari ionik bertambah. Apabila kita pergi dari kiri ke kanan merentasi satu baris, terdapat corak perubahan jejari ionik tertentu. Contohnya, dalam baris 3^rd, natrium, magnesium dan aluminium masing-masing menghasilkan +1, +2 dan +3 kation. Jejari ionik ketiga-tiga ini semakin berkurangan. Oleh kerana bilangan proton lebih tinggi daripada bilangan elektron, nukleus cenderung untuk menarik elektron semakin banyak ke arah pusat, yang mengakibatkan pengurangan jejari ionik. Walau bagaimanapun, anion dalam baris 3^rd mempunyai jejari ionik yang jauh lebih tinggi berbanding dengan jejari kationik. Bermula dari P^3- jejari ionik berkurangan kepada S^2- dan kepada Cl^{– Sebab untuk mempunyai jejari ionik yang lebih besar dalam anion boleh dijelaskan dengan penambahan elektron ke dalam orbital luar.}

Apakah perbezaan antara Jejari Atom dan Jejari Ionik?

• Jejari atom ialah petunjuk saiz atom. Jejari ionik ialah petunjuk saiz ion.

• Jejari ion kation lebih kecil daripada jejari atom. Dan jejari anionik lebih besar daripada jejari atom.