Perbezaan utama antara ikatan ionik dan kovalen ialah ikatan ion berlaku antara atom yang mempunyai keelektronegatifan yang sangat berbeza manakala ikatan kovalen berlaku antara atom yang mempunyai perbezaan keelektronegatifan yang sama atau sangat rendah.
Seperti yang dicadangkan oleh ahli kimia Amerika G. N. Lewis mencadangkan bahawa atom adalah stabil apabila ia mengandungi lapan elektron dalam kulit valensnya. Kebanyakan atom mempunyai kurang daripada lapan elektron dalam petala valensinya (kecuali gas mulia dalam kumpulan 18 jadual berkala); oleh itu, mereka tidak stabil. Atom-atom ini cenderung untuk bertindak balas antara satu sama lain untuk menjadi stabil. Oleh itu, setiap atom boleh mencapai konfigurasi elektronik gas mulia. Ikatan ionik dan kovalen ialah dua jenis utama ikatan kimia, yang menghubungkan atom dalam sebatian kimia.
Apakah Ikatan Ionik?
Atom boleh memperoleh atau kehilangan elektron dan membentuk zarah bercas negatif atau positif; yang kita panggil ion. Terdapat interaksi elektrostatik antara ion. Ikatan ionik ialah daya tarikan antara ion-ion bercas bertentangan ini. Keelektronegatifan atom dalam ikatan ionik sebahagian besarnya mempengaruhi kekuatan interaksi elektrostatik antara ion.
Rajah 01: Pembentukan Ikatan Ionik antara Atom Natrium dan Klorin
Elektronegativiti ialah ukuran pertalian atom untuk elektron. Atom, dengan keelektronegatifan tinggi boleh menarik elektron daripada atom dengan keelektronegatifan rendah untuk membentuk ikatan ionik. Sebagai contoh, natrium klorida mempunyai ikatan ionik antara ion natrium dan ion klorida. Natrium ialah logam dan klorin ialah bukan logam; oleh itu, ia mempunyai keelektronegatifan yang sangat rendah (0.9) berbanding Klorin (3.0). Kerana perbezaan keelektronegatifan ini, Klorin boleh menarik elektron daripada Natrium dan membentuk Cl– Pada masa yang sama, natrium membentuk ion Na+. Oleh kerana itu, kedua-dua atom memperoleh konfigurasi elektronik gas mulia yang stabil. Cl– dan Na+ dipegang bersama oleh daya elektrostatik yang menarik, dengan itu membentuk ikatan ionik; Ikatan Na-Cl.
Apakah itu Ikatan Kovalen?
Apabila dua atom, yang mempunyai perbezaan keelektronegatifan yang serupa atau sangat rendah, bertindak balas bersama, ia membentuk ikatan kovalen dengan berkongsi elektron. Dengan cara ini, kedua-dua atom boleh memperoleh konfigurasi elektronik gas mulia dengan berkongsi elektron. Molekul ialah produk yang terhasil daripada pembentukan ikatan kovalen antara atom. Contohnya, atom unsur yang sama bergabung untuk membentuk molekul seperti Cl2, H2 atau P4, setiap atom terikat dengan atom lain melalui ikatan kovalen.
Rajah 02: Ikatan Kovalen Antara Karbon dan Atom Hidrogen dalam Molekul Metana
Molekul metana (CH4) juga mempunyai ikatan kovalen antara atom karbon dan hidrogen; terdapat empat ikatan kovalen antara satu atom karbon pusat dan empat atom hidrogen (empat ikatan C-H). Metana ialah contoh molekul yang mempunyai ikatan kovalen antara atom dengan perbezaan keelektronegatifan yang sangat rendah.
Apakah Perbezaan Antara Ikatan Ionik dan Kovalen?
Ikatan Ionik lwn Kovalen |
|
| Pautan kimia antara dua atom yang disebabkan oleh daya elektrostatik antara ion bercas bertentangan dalam sebatian ionik. | Hubungan kimia antara dua atom atau ion di mana pasangan elektron dikongsi di antara mereka. |
| Bilangan Atom | |
| Berlaku antara logam dan bukan logam. | Paling biasa berlaku antara dua bukan logam. |
| Bilangan Elektron | |
| Pemindahan lengkap elektron berlaku. | Berlaku apabila dua (atau lebih) unsur berkongsi elektron. |
| Kompaun | |
| Biasanya dilihat sebagai kristal, di mana beberapa ion bercas positif mengelilingi ion bercas negatif. | Atom yang terikat oleh ikatan kovalen wujud sebagai molekul, yang pada suhu bilik, wujud terutamanya sebagai gas atau cecair. |
| Kekutuban | |
| Ikatan ionik mempunyai kekutuban yang tinggi. | Ikatan kovalen mempunyai kekutuban yang rendah. |
| Sifat Fizikal | |
| Sebatian ionik mempunyai takat lebur dan takat didih yang sangat tinggi, berbanding molekul kovalen. | Molekul kovalen mempunyai takat lebur dan takat didih yang rendah berbanding dengan sebatian ionik. |
| Keterlarutan Air | |
| Dalam pelarut polar (seperti air), sebatian ionik melarutkan ion yang membebaskan; penyelesaian sedemikian mampu mengalirkan elektrik. | Dalam pelarut polar, molekul kovalen tidak larut dengan ketara; maka penyelesaian ini tidak dapat mengalirkan elektrik. |
Ringkasan – Ikatan Ionik lwn Kovalen
Ikatan ionik dan kovalen ialah dua jenis utama ikatan kimia yang wujud dalam sebatian. Perbezaan antara ikatan ionik dan kovalen ialah ikatan ion berlaku antara atom yang mempunyai keelektronegatifan yang sangat berbeza manakala ikatan kovalen berlaku antara atom yang mempunyai perbezaan keelektronegatifan yang sama atau sangat rendah.
