Perbezaan utama antara pentitratan dan peneutralan ialah pentitratan ialah teknik analisis, manakala peneutralan ialah tindak balas kimia.
Pentitratan dan peneutralan adalah istilah yang sangat penting dalam kimia. Pentitratan ialah teknik yang memerlukan radas tertentu, dan ia diteruskan berdasarkan tindak balas peneutralan. Tindak balas peneutralan ialah tindak balas kimia di mana keasidan diseimbangkan dengan penambahan bes atau sebaliknya untuk mendapatkan larutan neutral.
Apakah itu Pentitratan?
Pentitratan ialah teknik analisis yang berguna dalam mengukur kepekatan larutan kimia tertentu. Kita boleh melakukan ini menggunakan larutan yang mempunyai kepekatan yang diketahui. Proses pentitratan memerlukan radas tertentu.
Dalam radas pentitratan, terdapat buret yang biasanya mengandungi larutan piawai dengan kepekatan yang diketahui. Jika larutan dalam buret bukan larutan piawai, ia hendaklah diseragamkan menggunakan piawaian utama. Kelalang pentitratan diisi dengan sampel yang mengandungi komponen kimia dengan kepekatan yang tidak diketahui. Jika larutan piawai (dalam buret) tidak boleh bertindak sebagai penunjuk kendiri, kita harus menambah penunjuk yang sesuai pada sampel dalam kelalang pentitratan.
Rajah 01: Tindak balas Pentitratan
Semasa proses pentitratan, larutan piawai ditambah ke dalam kelalang perlahan-lahan sehingga perubahan warna berlaku. Perubahan warna larutan analit menunjukkan titik akhir pentitratan. Walaupun ia bukan titik tepat di mana pentitratan berakhir, kita boleh mengandaikan bahawa ia adalah titik kesetaraan kerana hanya terdapat sedikit perbezaan (titik kesetaraan ialah titik di mana tindak balas sebenarnya berhenti).
Bacaan buret berguna untuk menentukan jumlah larutan piawai yang bertindak balas dengan sampel. Kemudian dengan menggunakan tindak balas kimia dan hubungan stoikiometri, kita boleh mengira kepekatan yang tidak diketahui.
Apakah itu Peneutralan?
Istilah peneutralan merujuk kepada tindak balas kimia antara asid dan bes, yang menghasilkan larutan neutral. pH larutan neutral ialah pH=7. Tindak balas peneutralan melibatkan gabungan ion H+ dan ion OH– untuk membentuk molekul air.
Rajah 02: Peneutralan Natrium Hidroksida dan Asid Hidroklorik
Jika pH akhir campuran tindak balas asid dan bes ialah 7, ini bermakna jumlah ion H+ dan OH– yang sama telah bertindak balas dalam tindak balas ini (untuk membentuk molekul air satu ion H+ bertindak balas dengan satu ion OH–). Asid dan bes yang bertindak balas boleh sama ada kuat atau lemah. Bergantung kepada sifat asid dan bes, terdapat beberapa jenis tindak balas peneutralan seperti berikut:
- Tindak balas bes kuat asid kuat
- Tindak balas asid-lemah yang kuat
- Tindak balas asid-lemah asas lemah
- Tindak balas bes kuat asid lemah
Di antara empat jenis ini, hanya tindak balas antara asid kuat dan bes kuat memberikan larutan neutral yang mempunyai pH=7 tepat. Tindak balas lain memberikan larutan yang dineutralkan dengan nilai pH yang berbeza-beza disebabkan oleh variasi pH asid/bes.
Apakah Perbezaan Antara Pentitratan dan Peneutralan?
Pentitratan dan peneutralan adalah istilah yang sangat penting dalam kimia. Pentitratan ialah teknik yang memerlukan radas tertentu, dan ia diteruskan berdasarkan tindak balas peneutralan. Perbezaan utama antara titrasi dan peneutralan ialah titrasi ialah teknik analisis, manakala peneutralan ialah tindak balas kimia.
Di bawah maklumat grafik membandingkan perbezaan antara pentitratan dan peneutralan dalam bentuk jadual.
Ringkasan – Pentitratan lwn Peneutralan
Pentitratan dan peneutralan adalah istilah yang sangat penting dalam kimia. Pentitratan ialah teknik yang memerlukan radas tertentu, dan ia diteruskan berdasarkan tindak balas peneutralan. Perbezaan utama antara pentitratan dan peneutralan ialah pentitratan ialah teknik analisis, manakala peneutralan ialah tindak balas kimia.
