Perbezaan utama antara penyamaan dan peneutralan ialah penyamaan merujuk kepada pengimbangan atom-atom persamaan tindak balas kimia, manakala peneutralan ialah pengimbangan keasidan atau keasaman untuk mendapatkan penyelesaian neutral.
Walaupun istilah penyamaan dan peneutralan kedengaran serupa, ia berbeza antara satu sama lain dalam makna dan aplikasi. Walau bagaimanapun, kedua-dua istilah ini merujuk kepada proses pengimbangan komponen kimia.
Apakah Penyamaan?
Penyamaan ialah teknik mengimbangi atom-atom persamaan tindak balas kimia. Di sini, kita perlu menyamakan bilangan atom di bahagian bahan tindak balas dengan bilangan atom di bahagian produk. Ini bermakna atomicity sebelum dan selepas tindak balas kimia mestilah sama. Untuk tujuan ini, kita boleh menggunakan pekali stoikiometri di hadapan bahan tindak balas dan produk (pekali stoikiometri ialah nombor yang muncul sebelum simbol spesies kimia dalam persamaan untuk tindak balas kimia. Nilai ini ialah nilai tanpa unit).
Langkah berikut membantu kami mengimbangi persamaan kimia untuk tindak balas kimia mudah.
- Tuliskan persamaan tidak seimbang. (Cth. C3H8 + O2 ⟶ CO2 + H2O)
- Tentukan nombor setiap atom yang terdapat dalam kedua-dua bahagian bahan tindak balas dan bahagian hasil. (di bahagian bahan tindak balas terdapat 8 atom hidrogen, 3 atom karbon dan 2 atom oksigen. Di bahagian produk, terdapat 2 atom hidrogen, 3 atom oksigen dan satu atom karbon).
- Simpan atom hidrogen dan oksigen untuk yang terakhir.
- Gunakan pekali stoikiometri untuk mengimbangi unsur tunggal. (gunakan pekali stoikiometrik “3” di hadapan CO2) cth. C3H8 + O2 ⟶ 3CO2 + H2O
- Seimbangkan bilangan atom hidrogen. (terdapat 8 atom hidrogen di bahagian bahan tindak balas tetapi hanya 2 di bahagian hasil, jadi, kita harus menggunakan pekali stoikiometrik 4 di hadapan H2O) cth. C3H8 + O2 ⟶ 3CO2 + 4J2O
- Seimbangkan bilangan atom oksigen. Cth. C3H8 + 5O2 ⟶ 3CO2 + 4J2O
Apakah itu Peneutralan?
Tindak balas peneutralan ialah tindak balas kimia antara asid dan bes, yang menghasilkan larutan neutral. Larutan neutral akan sentiasa mempunyai pH 7. Tindak balas ini melibatkan gabungan ion H+ dan ion OH– untuk membentuk molekul air.
Jika pH akhir campuran tindak balas asid dan bes ialah 7, ini bermakna jumlah ion H+ dan OH– yang sama telah bertindak balas di sini (untuk membentuk molekul air, satu ion H+ dan satu ion OH– adalah diperlukan). Asid dan bes yang bertindak balas boleh sama ada kuat atau lemah. Reaksi berbeza-beza bergantung pada fakta ini.
Rajah 01: Pentitratan Peneutralan Asid Kuat–Bes Kuat
Terdapat empat jenis tindak balas peneutralan yang berbeza: tindak balas asid kuat-bes kuat, tindak balas asid kuat-lemah, tindak balas asid-lemah lemah, dan tindak balas asid-lemah lemah. Tindak balas ini mengalami peneutralan pada darjah yang berbeza, bergantung pada kekuatan asid dan bes.
Apakah Perbezaan Antara Penyamaan dan Peneutralan?
Perbezaan utama antara penyamaan dan peneutralan ialah penyamaan merujuk kepada pengimbangan atom-atom persamaan tindak balas kimia manakala peneutralan ialah pengimbangan keasidan atau keasaman untuk mendapatkan larutan neutral. Selain itu, penyamaan melibatkan penggunaan bilangan atom dalam bahan tindak balas dan produk serta menggunakan keadaan pengoksidaan atom, manakala peneutralan melibatkan penentuan kekuatan asid dan bes yang terlibat dalam tindak balas.
Di bawah maklumat grafik meringkaskan perbezaan antara penyamaan dan peneutralan.
Ringkasan – Penyamaan lwn Peneutralan
Walaupun istilah penyamaan dan peneutralan berbunyi serupa, ia berbeza antara satu sama lain dalam definisi dan aplikasi. Perbezaan utama antara penyamaan dan peneutralan ialah penyamaan merujuk kepada mengimbangi atom-atom persamaan tindak balas kimia, manakala peneutralan mengimbangi keasidan atau keasaman untuk mendapatkan penyelesaian neutral.
Imej Ihsan:
2. “Titolazion” Oleh Luigi Chiesa – Lukis oleh Luigi Chiesa (Domain Awam) melalui Wikimedia Commons
