Perbezaan utama antara sebatian ionik dan molekul ialah sebatian ionik mempunyai daya tarikan elektrostatik antara kation dan anion manakala sebatian molekul hanya mempunyai ikatan kimia kovalen antara atom.
Unsur kimia boleh bergabung antara satu sama lain untuk membentuk sebatian kimia. Unsur-unsur mengikat bersama melalui ikatan kimia yang mempunyai ciri ionik atau kovalen. Jika sebatian mempunyai ikatan ionik, kami memanggilnya sebagai sebatian ionik, dan jika ia mempunyai ikatan kovalen, maka ia adalah sebatian molekul. Oleh itu, perbezaan utama antara sebatian ionik dan molekul terletak pada ikatan kimia antara atom.
Apakah Sebatian Ionik?
Sebatian ionik ialah sebatian kimia yang mempunyai kation dan anion yang mengikat antara satu sama lain melalui ikatan ionik. Oleh itu, terdapat daya tarikan elektrostatik antara kation dan anion. Walau bagaimanapun, sebatian itu mempunyai cas neutral keseluruhan kerana jumlah cas kation dinetralkan oleh jumlah cas anion. Ion ini boleh sama ada monoatomik atau poliatomik.
Biasanya, sebatian ionik yang mengandungi ion hidrogen (H+) sebagai kation ialah “asid”. Sebaliknya, ion asas seperti ion hidroksida (OH–) terdapat dalam bes. Jika tiada ion hidrogen atau ion hidroksida dalam sebatian ionik, maka kami namakannya sebagai "garam".
Rajah 01: Sebatian Ionik Natrium Klorida, iaitu Garam
Sesetengah sebatian ionik seperti garam terbentuk daripada tindak balas peneutralan asid-bes. sesetengah sebatian terbentuk melalui penyejatan pelarut, tindak balas pemendakan, tindak balas keadaan pepejal, pembekuan, tindak balas pemindahan elektron antara logam dan bukan logam, dsb. Biasanya, sebatian ini mempunyai takat lebur dan didih yang tinggi. Selalunya ia keras dan rapuh. Dalam keadaan pepejalnya, hampir semua sebatian ionik adalah penebat elektrik, dan ia boleh menjadi sangat konduktif apabila dilarutkan dalam pelarut seperti air kerana kemudian kation dan anion boleh bergerak dengan bebas.
Apakah Sebatian Molekul?
Sebatian molekul ialah sebatian kimia yang mengandungi atom yang terikat antara satu sama lain melalui ikatan kimia kovalen. Oleh itu, sebatian ini terbentuk apabila atom berkongsi elektron yang tidak berpasangan antara satu sama lain. Atom yang terlibat dalam perkongsian elektron ini mempunyai nilai keelektronegatifan yang serupa.
Rajah 02: Gambar rajah Molekul Triatomik yang mempunyai Ikatan Kovalen antara tiga Atom
Biasanya, sebatian molekul mempunyai takat lebur dan takat didih yang agak rendah kerana atom tidak terikat kuat antara satu sama lain. Begitu juga, sebatian ini lembut dan agak fleksibel. Berbanding dengan sebatian ionik, sebatian molekul ini sangat mudah terbakar. Ini kerana hampir semua bahan mudah terbakar adalah sebatian molekul yang terdiri daripada atom karbon dan hidrogen. Tidak seperti sebatian ionik, ia tidak boleh mengalirkan elektrik apabila dilarutkan dalam pelarut kerana tiada ion tersedia untuk diasingkan selepas larut.
Apakah Perbezaan Antara Sebatian Ionik dan Molekul?
Sebatian ionik ialah sebatian kimia yang mempunyai kation dan anion yang mengikat antara satu sama lain melalui ikatan ionik manakala sebatian molekul ialah sebatian kimia yang mengandungi atom yang terikat antara satu sama lain melalui ikatan kimia kovalen. Oleh itu, perbezaan antara sebatian ionik dan molekul terletak pada sifat ikatan kimia. Itu dia; perbezaan utama antara sebatian ionik dan molekul ialah sebatian ionik mempunyai daya tarikan elektrostatik antara kation dan anion manakala sebatian molekul hanya mempunyai ikatan kimia kovalen antara atom.
Sebagai satu lagi perbezaan penting antara sebatian ionik dan molekul, sebatian ionik adalah keras dan rapuh manakala sebatian molekul adalah lembut dan agak fleksibel. Ini adalah terutamanya kerana atom-atom sebatian ionik disatukan dengan erat oleh ikatan ionik manakala dalam sebatian molekul, atom melekat antara satu sama lain secara relatif longgar. Selain itu, takat lebur dan takat didih sebatian ionik adalah sangat tinggi berbanding dengan sebatian molekul.
Ringkasan – Sebatian Ionik lwn Molekul
Sebatian ionik mempunyai ikatan ionik manakala sebatian molekul mempunyai ikatan kovalen. Oleh itu, perbezaan utama antara sebatian ionik dan molekul ialah sebatian ionik mempunyai daya tarikan elektrostatik antara kation dan anion manakala sebatian molekul hanya mempunyai ikatan kimia kovalen antara atom.
