Perbezaan Utama – Kovalen vs Keadaan Pengoksidaan
Atom unsur kimia yang berbeza terikat antara satu sama lain membentuk sebatian kimia yang berbeza. Dalam pembentukan sebatian, atom-atom terikat antara satu sama lain melalui ikatan ionik atau ikatan kovalen. Keadaan kovalen dan pengoksidaan adalah dua istilah yang menerangkan keadaan atom-atom ini dalam sebatian kimia. Kovalen ialah bilangan ikatan kovalen yang boleh dibentuk oleh atom. Oleh itu, Kovalen bergantung kepada bilangan elektron yang atom boleh berkongsi dengan atom lain. Keadaan pengoksidaan atom ialah bilangan elektron yang diperoleh atau hilang oleh atom tertentu apabila membentuk ikatan kimia. Perbezaan utama antara Kovalen dan keadaan pengoksidaan ialah Kovalen atom ialah bilangan ikatan kovalen yang boleh dibentuk oleh atom manakala keadaan pengoksidaan atom ialah bilangan elektron yang hilang atau diperoleh oleh atom apabila membentuk ikatan kimia.
Apakah Kovalensi?
Kovalen ialah bilangan ikatan kovalen yang boleh dibentuk oleh atom dengan atom lain. Oleh itu, Kovalen ditentukan oleh bilangan elektron yang terdapat dalam orbital terluar atom. Walau bagaimanapun, istilah valency dan Covalency tidak boleh dikelirukan kerana ia mempunyai makna yang berbeza. Valensi ialah kuasa gabungan atom. Kadangkala, kovalen bersamaan dengan valensi. Walau bagaimanapun, ia tidak selalu berlaku.
Rajah 01: Beberapa Sebatian Kovalen Sepunya
Ikatan kovalen ialah ikatan kimia yang terbentuk apabila dua atom berkongsi elektron terluar yang tidak berpasangan untuk melengkapkan konfigurasi elektron. Apabila atom mempunyai kulit atau orbital elektron yang tidak lengkap, atom tersebut menjadi lebih reaktif kerana konfigurasi elektron yang tidak lengkap tidak stabil. Oleh itu, atom-atom ini sama ada memperoleh/melepas elektron atau berkongsi elektron untuk mengisi kulit elektron. Jadual berikut menunjukkan beberapa contoh unsur kimia dengan nilai Kovalen yang berbeza.
Apakah itu Keadaan Pengoksidaan?
Keadaan pengoksidaan atom ialah bilangan elektron yang hilang, diperoleh atau dikongsi oleh atom itu dengan atom lain. Jika elektron hilang atau diperoleh, cas elektrik atom diubah dengan sewajarnya. Elektron ialah zarah subatomik bercas negatif yang casnya dinetralkan oleh cas positif proton dalam atom itu. apabila elektron hilang, atom mendapat cas positif manakala apabila elektron diperoleh, atom mendapat cas negatif bersih. Ini berlaku kerana ketidakseimbangan cas positif proton dalam nukleus. Caj ini boleh diberikan sebagai keadaan pengoksidaan atom itu.
Keadaan pengoksidaan atom dilambangkan dengan nombor bulat dengan tanda positif (+) atau negatif (-). Tanda ini menunjukkan sama ada atom telah mendapat atau kehilangan elektron. Nombor bulat memberikan bilangan elektron yang telah ditukar antara atom.
Rajah 02: Keadaan Pengoksidaan Sebatian Berbeza
Penentuan Keadaan Pengoksidaan Atom
Keadaan pengoksidaan atom tertentu boleh ditentukan dengan menggunakan peraturan berikut.
- Keadaan pengoksidaan unsur neutral sentiasa sifar. Cth: Keadaan pengoksidaan natrium (Na) ialah sifar.
- Jumlah cas sebatian hendaklah sama dengan jumlah cas setiap atom yang terdapat dalam sebatian itu. Cth: Jumlah caj KCl ialah sifar. Maka caj K dan Cl hendaklah +1 dan -1.
- Keadaan pengoksidaan unsur kumpulan 1 sentiasa +1. Unsur kumpulan 1 ialah Litium, Natrium, Kalium, Rubidium, Cesium dan Fransium.
- Keadaan pengoksidaan unsur kumpulan 2 sentiasa +2. Unsur kumpulan 2 ialah Berilium, Magnesium, Kalsium, Strontium, Barium dan Radium.
- Caj negatif diberikan kepada atom yang mempunyai keelektronegatifan yang lebih tinggi daripada atom lain yang terikat padanya.
- Keadaan pengoksidaan hidrogen sentiasa +1 kecuali apabila hidrogen terikat pada logam kumpulan 1.
- Keadaan pengoksidaan oksigen ialah -2 kecuali apabila ia dalam bentuk peroksida atau superoksida.
Apakah Perbezaan Antara Kovalen dan Keadaan Pengoksidaan?
Kovalen vs Keadaan Pengoksidaan |
|
| Kovalen ialah bilangan ikatan kovalen yang boleh dibentuk oleh atom dengan atom lain. | Keadaan pengoksidaan atom ialah bilangan elektron yang hilang, diperoleh atau dikongsi oleh atom itu dengan atom lain. |
| Caj Elektrik | |
| Kovalensi tidak menunjukkan cas elektrik atom. | Keadaan pengoksidaan memberikan cas elektrik bagi atom. |
| Ikatan Kimia | |
| Kovalensi menunjukkan bilangan ikatan kimia (ikatan kovalen) yang boleh dimiliki oleh atom tertentu. | Keadaan pengoksidaan tidak memberikan butiran tentang ikatan kimia yang terbentuk oleh atom. |
| Keadaan Unsur | |
| Kovalen unsur tulen bergantung pada bilangan elektron yang terdapat dalam kulit elektron terluar atom unsur tersebut. | Keadaan pengoksidaan unsur tulen sentiasa sifar. |
Ringkasan – Kovalen vs Keadaan Pengoksidaan
Keadaan kovalen dan pengoksidaan atom menerangkan sifat kimia atom dalam sebatian kimia. Perbezaan antara kovalen dan keadaan pengoksidaan ialah kovalen atom ialah bilangan ikatan kovalen yang boleh dibentuk oleh atom manakala keadaan pengoksidaan atom ialah bilangan elektron yang hilang atau diperoleh oleh atom apabila membentuk ikatan kimia.
