Perbezaan Utama – Hiperkonjugasi vs Resonans
Hyperconjugation dan resonance boleh menstabilkan molekul atau ion poliatomik dalam dua cara berbeza. Keperluan untuk kedua-dua proses ini adalah berbeza. Jika molekul boleh mempunyai lebih daripada satu struktur resonans, molekul itu mempunyai penstabilan resonans. Tetapi, hiperkonjugasi berlaku dengan kehadiran ikatan σ dengan orbital p kosong atau terisi separa bersebelahan atau orbital π. Inilah perbezaan utama Hiperkonjugasi dan Resonans
Apakah itu Hyperconjugation?
Interaksi elektron dalam ikatan σ (biasanya ikatan C-H atau C-C) dengan orbital p kosong atau terisi separa bersebelahan atau orbital π menghasilkan orbital molekul lanjutan dengan meningkatkan kestabilan sistem. Interaksi penstabilan ini dipanggil 'hyperconjugation. Menurut teori ikatan valens, interaksi ini digambarkan sebagai 'ikatan berganda tiada resonans ikatan'.
Schreiner Hyperconjugation
Apakah itu Resonans?
Resonans ialah kaedah untuk menerangkan elektron terdelokalisasi dalam molekul atau ion poliatomik apabila ia boleh mempunyai lebih daripada satu struktur Lewis untuk menyatakan corak ikatan. Beberapa struktur penyumbang boleh digunakan untuk mewakili elektron terdelokalisasi ini dalam molekul atau ion, dan struktur tersebut dipanggil struktur resonans. Semua struktur penyumbang boleh digambarkan menggunakan struktur Lewis dengan bilangan ikatan kovalen yang boleh dikira dengan mengagihkan pasangan elektron antara dua atom dalam ikatan. Oleh kerana beberapa struktur Lewis boleh digunakan untuk mewakili struktur molekul. Struktur molekul sebenar adalah perantaraan semua struktur Lewis yang mungkin. Ia dipanggil hibrid resonans. Semua struktur penyumbang mempunyai nukleus dalam kedudukan yang sama, tetapi taburan elektron mungkin berbeza.
Resonans fenol
Apakah perbezaan antara Hiperkonjugasi dan Resonans?
Ciri Hiperkonjugasi dan Resonans
Hyperconjugation
Hyperconjugation mempengaruhi panjang ikatan, dan ia mengakibatkan pemendekan ikatan sigma (ikatan σ)
| Molekul | Panjang ikatan C-C | Sebab |
| 1, 3-Butadiene | 1.46 A | Konjugasi biasa antara dua bahagian alkenil. |
| Methylacetylene | 1.46 A | Hyperconjugation antara bahagian alkil dan alkynyl |
| Metana | 1.54 A | Ia adalah hidrokarbon tepu tanpa hiperkonjugasi |
Molekul dengan hiperkonjugasi mempunyai nilai yang lebih tinggi untuk haba pembentukan berbanding dengan jumlah tenaga ikatannya. Tetapi, haba penghidrogenan setiap ikatan berganda adalah kurang daripada haba dalam etilena
Kestabilan karbokation berbeza-beza bergantung pada bilangan ikatan C-H yang melekat pada atom karbon bercas positif. Penstabilan hiperkonjugasi lebih besar apabila banyak ikatan C-H dilekatkan
(CH3)3C+ > (CH3)2CH+ > (CH3)CH 2+ > CH3+
Kekuatan hiperkonjugasi relatif bergantung pada jenis isotop Hidrogen. Hidrogen mempunyai kekuatan yang lebih besar berbanding Deuterium (D) dan Tritium (T). Tritium mempunyai keupayaan paling sedikit untuk menunjukkan hiperkonjugasi di kalangan mereka. Tenaga yang diperlukan untuk memecahkan ikatan C-T > ikatan C-D > ikatan C-H, dan ini memudahkan H kepada hiperkonjugasi
Resonans
