Penyelesaian Tepu lwn Tak Tepu
Istilah tepu mempunyai definisi yang berbeza-beza dalam pelbagai cabang Kimia. Manakala, dalam Kimia Fizikal, idea ketepuan adalah berbeza daripada cara ketepuan dilihat dalam Kimia Organik. Walau bagaimanapun, perkataan tepu mempunyai asal Latin, dan ia secara literal bermaksud 'mengisi'. Oleh itu, idea asas tepu adalah untuk mengisi jumlah kapasiti manakala tak tepu bermakna masih ada ruang lagi untuk mengisi keseluruhan kapasiti.
Apakah itu Penyelesaian Tepu?
Larutan dibuat dengan melarutkan zat terlarut dalam pelarut. Campuran yang terhasil itulah yang kita rujuk sebagai penyelesaian. Pada mana-mana suhu dan tekanan tertentu, terdapat had kepada jumlah zat terlarut yang boleh dilarutkan dalam pelarut tertentu agar zat terlarut kekal larut dalam fasa larutan. Had ini dikenali sebagai titik tepu. Dalam percubaan untuk melarutkan lebih banyak zat terlarut melebihi titik tepu, zat terlarut yang berlebihan akan membentuk mendakan di bahagian bawah, memisahkan dirinya menjadi fasa pepejal. Ini berlaku untuk mengekalkan had zat terlarut yang boleh disimpan oleh larutan pada suhu dan tekanan tertentu.
Oleh itu, sebarang penyelesaian yang telah mencapai titik tepunya dikenali sebagai ‘larutan tepu’. Pada dasarnya, terdapat dua jenis penyelesaian tepu; tepu sepenuhnya dan hampir tepu. Apabila ia tepu sepenuhnya, biasanya kita akan menyaksikan mendakan terbentuk di bahagian bawah kerana ketidakupayaan pelarutan selanjutnya zat terlarut dalam pelarut. Manakala apabila ia hampir tepu, larutan akan memegang hampir jumlah tepat zat terlarut yang diperlukan untuk tepu; oleh itu sedikit bahan terlarut yang ditambah boleh pecah menjadi mendakan sedikit di bahagian bawah. Oleh itu, apabila larutan hampir tepu, walaupun kita menganggapnya sebagai larutan tepu, kita tidak akan menyaksikan mendakan di bahagian bawah. Titik tepu bagi jumlah larutan tertentu berbeza-beza bergantung pada suhu dan tekanan. Isipadu pelarut yang sama akan dapat menahan lebih banyak zat terlarut dalam fasa larutan apabila pada suhu yang lebih tinggi. Oleh itu, lebih tinggi suhu, lebih tinggi jumlah bahan terlarut yang diperlukan untuk tepu. Sebaliknya, apabila tekanan meningkat, ketepuan dicapai dengan mudah.
Apabila melarutkan zat terlarut dalam pelarut, adalah penting untuk melakukannya dengan pencampuran biasa. Ini dilakukan untuk mengelakkan tepu super tempatan (sebilangan kecil isipadu pelarut yang melepasi titik tepunya). Oleh itu, bahan larut mesti disebarkan sama rata ke seluruh isipadu dan tidak boleh dijatuhkan ke bawah di tempat yang sama.
Apakah itu Penyelesaian Tak Tepu?
Pelarut tak tepu ialah penyelesaian yang mempunyai kapasiti melarutkan lebih banyak zat terlarut di dalamnya. Penyelesaian ini masih belum melepasi titik tepunya oleh itu tidak akan membawa mendakan di bahagian bawah. Larutan tak tepu dan larutan hampir tepu, seperti yang diterangkan di atas, akan kelihatan hampir serupa dari luar, tetapi ia boleh dibezakan dengan mudah dengan melakukan langkah pantas. Iaitu, apabila sedikit molekul terlarut terlarut, larutan hampir tepu akan pecah menjadi pemendakan hampir serta-merta melepasi titik tepu manakala bagi larutan tak tepu, tidak akan ada perbezaan dalam rupa kerana bahan terlarut akan larut sepenuhnya kerana terdapat cukup bilik untuk menampung mereka dalam fasa penyelesaian.
Secara amnya, larutan yang tepu pada suhu yang lebih rendah, boleh dijadikan tak tepu pada suhu yang lebih tinggi kerana peningkatan suhu meningkatkan kapasiti tampung zat terlarut dalam fasa larutan.
Apakah perbezaan antara Penyelesaian Tepu dan Tak Tepu?
• Larutan tepu tidak dapat melarutkan zat terlarut lebih jauh dalam fasa larutan, manakala larutan tak tepu boleh.
• Biasanya, larutan tepu membawa mendakan di bahagian bawah tetapi larutan tak tepu tidak.
• Dengan peningkatan suhu, ketepuan berkurangan tetapi ketidaktepuan meningkat.
