Sigma lwn pi Bon
Seperti yang dicadangkan oleh ahli kimia Amerika G. N. Lewis, atom adalah stabil apabila ia mengandungi lapan elektron dalam kulit valensnya. Kebanyakan atom mempunyai kurang daripada lapan elektron dalam petala valensinya (kecuali gas mulia dalam kumpulan 18 jadual berkala); oleh itu, mereka tidak stabil. Atom-atom ini cenderung untuk bertindak balas antara satu sama lain untuk menjadi stabil. Oleh itu, setiap atom boleh mencapai konfigurasi elektronik gas mulia. Ini boleh dilakukan dengan membentuk ikatan ionik, ikatan kovalen atau ikatan logam. Antaranya, ikatan kovalen adalah istimewa. Tidak seperti ikatan kimia lain, dalam ikatan kovalen terdapat keupayaan untuk membuat beberapa ikatan antara dua atom. Apabila dua atom mempunyai perbezaan keelektronegatifan yang sama atau sangat rendah, mereka bertindak balas bersama dan membentuk ikatan kovalen dengan berkongsi elektron. Apabila bilangan elektron berkongsi lebih daripada satu daripada setiap atom, ikatan berbilang terhasil. Dengan mengira susunan ikatan, bilangan ikatan kovalen antara dua atom dalam molekul boleh ditentukan. Ikatan berbilang terbentuk dalam dua cara. Kami memanggilnya ikatan sigma dan ikatan pi.
Sigma Bond
Simbol σ digunakan untuk menunjukkan ikatan sigma. Ikatan tunggal terbentuk apabila dua elektron dikongsi antara dua atom dengan perbezaan elektronegativiti yang serupa atau rendah. Kedua-dua atom boleh menjadi jenis yang sama atau jenis yang berbeza. Contohnya, apabila atom yang sama dicantumkan untuk membentuk molekul seperti Cl2, H2, atau P4, setiap atom terikat kepada atom lain melalui ikatan kovalen tunggal. Molekul metana (CH4) mempunyai ikatan kovalen tunggal antara dua jenis unsur (atom karbon dan hidrogen). Selanjutnya, metana adalah contoh untuk molekul yang mempunyai ikatan kovalen antara atom dengan perbezaan elektronegativiti yang sangat rendah. Ikatan kovalen tunggal juga dinamakan sebagai ikatan sigma. Ikatan sigma adalah ikatan kovalen terkuat. Mereka terbentuk antara dua atom dengan menggabungkan orbital atom. Pertindihan kepala ke kepala boleh dilihat apabila membentuk ikatan sigma. Contohnya dalam etana apabila dua molekul terhibrid sp3 yang sama bertindih secara linear, ikatan sigma C-C terbentuk. Juga, ikatan sigma C-H dibentuk oleh pertindihan linear antara satu sp3 orbital hibrid daripada karbon dan orbital s daripada hidrogen. Kumpulan yang terikat hanya oleh ikatan sigma mempunyai keupayaan untuk menjalani putaran tentang ikatan itu terhadap satu sama lain. Putaran ini membenarkan molekul mempunyai struktur konformasi yang berbeza.
pi Bond
Huruf Yunani π digunakan untuk menunjukkan ikatan pi. Ini juga merupakan ikatan kimia kovalen, yang biasanya terbentuk antara orbital p. Apabila dua orbital p bertindih secara sisi, ikatan pi terbentuk. Apabila pertindihan ini berlaku, dua lobus orbital p berinteraksi dengan dua lobus orbital p yang lain dan satah nod terhasil di antara dua nukleus atom. Apabila terdapat berbilang ikatan antara atom, ikatan pertama ialah ikatan sigma dan ikatan kedua dan ketiga ialah ikatan pi.
Apakah perbezaan antara Sigma Bond dan pi Bond?
• Ikatan sigma terbentuk melalui pertindihan kepala ke kepala orbital, manakala ikatan pi terbentuk oleh pertindihan sisi.
• Ikatan sigma lebih kuat daripada ikatan pi.
• Ikatan sigma boleh terbentuk antara kedua-dua orbital s dan p manakala ikatan pi kebanyakannya terbentuk antara orbital p dan d.
• Ikatan kovalen tunggal antara atom ialah ikatan sigma. Apabila terdapat berbilang ikatan antara atom, ikatan pi boleh dilihat.
• ikatan pi menghasilkan molekul tak tepu.
• Ikatan sigma membenarkan putaran bebas atom manakala ikatan pi mengehadkan putaran bebas.
