Perbezaan Antara Alkali dan Asid

2024 Pengarang: Alex Aldridge | [email protected]. Diubah suai terakhir: 2023-12-17 13:46

Alkali lwn Asid

Perkataan alkali sering digunakan secara bergantian untuk menangani penyelesaian yang sangat asas dan logam alkali. Dalam konteks ini, alkali dirujuk kepada logam alkali.

Alkali

Istilah alkali biasanya digunakan untuk logam dalam kumpulan 1 jadual berkala. Ini juga dikenali sebagai logam alkali. Walaupun H juga termasuk dalam kumpulan ini, ia agak berbeza. Oleh itu, litium (Li), natrium (Na), kalium (K), Rubidium (Rb), Cesium (Cs), dan Fransium (Fr) adalah ahli kumpulan ini. Logam alkali adalah logam yang lembut, berkilat, berwarna keperakan. Mereka semua hanya mempunyai satu elektron dalam kulit luarnya, dan mereka suka mengalih keluar ini dan membentuk kation +1. Apabila kebanyakan elektron terluar teruja, ia kembali ke keadaan dasar sambil memancarkan sinaran dalam julat yang boleh dilihat. Pembebasan elektron ini mudah, oleh itu logam alkali sangat reaktif. Kereaktifan meningkat ke bawah lajur. Mereka membentuk sebatian ionik dengan atom elektronegatif lain. Lebih tepat lagi, alkali dirujuk kepada karbonat atau hidroksida logam alkali. Mereka juga mempunyai sifat asas. Rasanya pahit, licin dan bertindak balas dengan asid untuk menjadikannya dineutralkan.

Asid

Asid ditakrifkan dalam beberapa cara oleh pelbagai saintis. Arrhenius mentakrifkan asid sebagai bahan yang menderma ion H3O⁺ dalam larutan. Bronsted- Lowry mentakrifkan bes sebagai bahan yang boleh menerima proton. Takrif asid Lewis adalah jauh biasa daripada dua di atas. Menurutnya, mana-mana penderma pasangan elektron adalah asas. Menurut definisi Arrhenius atau Bronsted-Lowry, sebatian harus mempunyai hidrogen dan keupayaan untuk mendermakannya sebagai proton untuk menjadi asid. Tetapi menurut Lewis, mungkin terdapat molekul, yang tidak mempunyai hidrogen, tetapi boleh bertindak sebagai asid. Contohnya, BCl_{3 ialah asid Lewis, kerana ia boleh menerima pasangan elektron. Alkohol boleh menjadi asid Bronsted-Lowry, kerana ia boleh menderma proton; bagaimanapun, menurut Lewis, ia akan menjadi asas.}

Tidak kira definisi di atas, kami biasanya mengenal pasti asid sebagai penderma proton. Asid mempunyai rasa masam. Jus limau nipis, cuka adalah dua asid yang kita temui di rumah kita. Mereka bertindak balas dengan bes menghasilkan air, dan mereka bertindak balas dengan logam untuk membentuk H₂,; dengan itu, meningkatkan kadar kakisan logam. Asid boleh dikategorikan kepada dua, berdasarkan keupayaannya untuk memisahkan dan menghasilkan proton. Asid kuat seperti HCl, HNO₃ terion sepenuhnya dalam larutan untuk memberikan proton. Asid lemah seperti CH₃COOH sebahagiannya tercerai dan memberikan jumlah proton yang lebih sedikit. K_{a ialah pemalar pemisahan asid. Ia memberi petunjuk tentang keupayaan untuk kehilangan proton asid lemah. Untuk memeriksa sama ada sesuatu bahan itu asid atau tidak, kita boleh menggunakan beberapa penunjuk seperti kertas litmus atau kertas pH. Dalam skala pH, dari 1-6 asid diwakili. Asid dengan pH 1 dikatakan sangat kuat, dan apabila nilai pH meningkat, keasidan berkurangan. Selain itu, asid menukarkan litmus biru kepada merah.}

Apakah perbezaan antara Alkali dan Asid?

• Alkali boleh bertindak sebagai bes; oleh itu, mereka menerima proton. Asid menderma proton.

• Alkali mempunyai nilai pH melebihi 7, manakala asid mempunyai nilai pH di bawah 7.

• Asid menukar litmus biru kepada merah dan larutan alkali menukar litmus merah kepada biru.

• Asid mempunyai rasa masam, dan alkali mempunyai rasa pahit dan sabun seperti rasa licin.